CCB 2016 QCM 11 E

[504TMW]

Bonjour je ne comprends pas pourquoi l'item E du qcm 11 est faux !

 

J'avais pensé à la formule : delta rG 0 = -RT ln K

Et K est supérieur à 1 donc pour moi si la température augmente, le delta rG 0 diminue du fait du signe négatif de la formule...

 

Quelqu'un peut il m'expliquer mon erreur ?

Merci beaucoup de la réponse  

Edited October 17, 2018 by 504TMW

[ValentineMartel]

Bonsoir, 

 

Alors je sais pas si c'est mon ordi mais ton image n'apparaît pas  

[504TMW]

 

C'est bizarre sur mon ordi, elle apparait... Tu la voies ici ?

[ValentineMartel]

Alors je suis pas du tout sûre de ce que je vais dire, à tout moment c'est une grosse bêtise (et en plus j'ai pas mon poly de chimie sur moi) mais je crois bien que la formule c'est :

 

delta_rG = delta_rG⁰ - RTlnK donc delta_rG⁰ = delta_rG + RTlnK 

[504TMW]

J'ai mon poly du coup je suis sûre que la formule c'est : delta rG = delta rG 0 + RT ln K 

[ValentineMartel]

 

[ZolaSki]

Saluuut

Pour moi la formule qui faut utiliser c'est DeltarG°=DeltaH -T*DeltaS

 

Le piège (selon moi) c'est qu'on peut être tenté d'utiliser la formule que @504TMW donne, alors qu'elle n'est valable que si DeltarG est égal à 0, c'est à dire si on est à l'équilibre.

Donc si je ne me trompe pas, la résolution donnerait ça:

http://www.noelshack.com/2018-42-3-1539807613-20181017-221816-1.jpg

T'as plus rien de négatif, c'est bien croissant

 

EDIT: @ValentineMartel t'as été trop vive pour moi 

Edited October 17, 2018 by ZolaSki

[504TMW]

Oui effectivement je pense que j'ai pas utilisé la bonne formule merci beaucoup à vous deux, j'ai compris maintenant c'est vraiment gentil !!!