fannymeli72 Posted October 17, 2018 Share Posted October 17, 2018 Bonjour, malgré le TD 2 de chimie je ne comprend toujours pas comment bien répondre à 3 QCMs: - QCM 13 item A (réponse fausse) -QCM 14 item D (réponse vraie) -QCM 15 item A (faux) et E (vraie) Merci d'avance pour votre aide Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Parolier974 Posted October 17, 2018 Share Posted October 17, 2018 Double liaison = pi et sigma, donc x et y Z = 1 sigma Réponse D Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Parolier974 Posted October 17, 2018 Share Posted October 17, 2018 Bonjour je n'ai pas eu le temps de bien expliquer ou d'expliquer tout court tout à l'heure. Il suffit juste de savoir ce que je t'ai écrit précédemment et le toute est joué. Pour les hybridations je t'invite à regarder ce sujet ou en parle déjà. Je ne comprenais pas à ce moment là Voilà Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
fannymeli72 Posted October 18, 2018 Author Share Posted October 18, 2018 (edited) Le 17/10/2018 à 18:12, Parolier974 a dit : Bonjour je n'ai pas eu le temps de bien expliquer ou d'expliquer tout court tout à l'heure. Il suffit juste de savoir ce que je t'ai écrit précédemment et le toute est joué. Pour les hybridations je t'invite à regarder ce sujet ou en parle déjà. Je ne comprenais pas à ce moment là Voilà Bonjour, alors ce n'est pas celui ci. C'est celui avec la thermodyn. QCM 15Considérons l’équilibre chimique suivant : A(s) + B(g) = C(g) + D(l) avec ΔrG°/R = - 298000 K A) A 298 K, la constante d’équilibre de cette réaction est égale à 3. B) La réaction s’accompagne d’une augmentation du désordre. C) La constante d’équilibre dépend de la température. D) Dans les conditions standards, la réaction est en faveur des réactifs E) A l’équilibre, ΔrG=0 Edited October 18, 2018 by fannymeli72 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière ValentineMartel Posted October 18, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted October 18, 2018 (edited) Bonsoir @fannymeli72, Alors pour l'item A du QCM 13, tu es censée savoir qu'une combustion se fait en présence d'oxygène et va mener à de l'eau et du CO2. Ici, la réaction est : C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6H2O (l) + 6CO2 (g). Là tu vois que les seuls éléments gazeux de l'équation sont le dioxygène et le CO2. Tu as 6 moles de chaque. La variation de moles de gaz est donc de 0 puisque tu as 6 moles de gaz à l'arrivée et tu en avais déjà 6 au départ. Pour l'item D du QCM 14, la formule c'est deltaG = deltaH - T*deltaS. En isolant deltaS et en remplaçant les valeurs de deltaH et deltaG que l'on te donne dans l'énoncé, tu arrives au résultat attendu Pour l'item A du QCM 15, cette fois il faut utiliser la formule delta G° = -RTlnK (car tu te trouves à l'état d'équilibre) donc là pareil tu remplaces les valeurs et tu dois trouver une certaine valeur pour K (dis moi si tu n'y arrives pas) Pour l'item E, ça c'est juste du cours malheureusement je peux pas trop t'aider. A l'équilibre deltarG = 0 Edited October 18, 2018 by ValentineMartel Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
fannymeli72 Posted October 23, 2018 Author Share Posted October 23, 2018 Je viens de refaire les QCM, j'ai bien compris. Merci pour ton explication Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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