MissAppariement Posted October 16, 2018 Share Posted October 16, 2018 (edited) Bonjour à tous ! Suite à de nombreuses questions lors de la permanence de ce midi, on vous fait une petite correction détaillée rien que pour vous QCM1: A) On sait que : ΔH = ΔU + Δ(PV) En se plaçant dans le cas des gaz parfaits, on sait que Δ(PV) = Δ(nRT) = ΔnRT (car R et T sont des constantes donc elles n'ont pas de variations, donc pas de "Δ") On a donc ΔH = ΔU + ΔnRT Δn = variation du nombre de moles gazeuses entre produits et réactifs. Attention, c'est "n des produits - n des réactifs" !!!! C'est super important, car en faisant l'inverse, on se trompe de signe. Ici, n des produits - n des réactifs = 2 - 4 = -2 On a donc ΔH = ΔU - 2RT La réponse est donc fausse. B) On passe de 4 moles de gaz à 2 moles de gaz, c'est l'ordre qui augmente ici et non le désordre. La réponse est donc fausse. C) Question subtile te voici : Ce qu'il faut remarquer, c'est que K à 300°C > K à 600°C. Ceci veut dire qu'à 300°C, les produits sont plus favorisés qu'à 600°C. Plus visuellement : A 300°C : produits +++ (et donc réactifs +) A 600°C : produits + (et donc réactifs +++) Autrement dit, lorsqu'on passe de 600 à 300°C, on favorise d'autant plus les produits, tandis qu'en passant de 300 à 600°C on forme moins de produits donc plus de réactifs. Ceci veut dire qu'une augmentation de température défavorise les produits au profit des réactifs ! Or, on sait qu'une augmentation de température favorise le sens endothermique (c'est-à-dire celui consommant de l'énergie thermique). Si une augmentation de température favorise les réactifs, ça veut dire que le sens de formation des réactifs est le sens endothermique. Compris? Petite illustration : On en déduit que le sens allant des réactifs vers les produits est exothermique. owwww yeahh La réponse C est donc bien vraie. D et E) Ici on veut savoir si la réaction à 300°C est endergonique ou exergonique. Or on sait que ΔG = ΔG° + RTlnK, avec K = produits / réactifs Or ici, on est à l'équilibre donc ΔG = 0. On a donc ΔG° = - RTlnK Or, comme, K<1 à 300°C (comme à 600°C) donc lnK<0. On trouve donc ΔG°>0, ce qui signifie que la réaction est endergonique, et ce à 300°C comme à 600°C. La réponse D est donc vraie, et la E fausse. Réponses vraies : CD Voilou, on espère vous avoir aidés !! Bon courage pour la suite, et venez en perm, on est là pour vous !! Edited October 16, 2018 by MissAppariement Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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