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Thermodynamique


Clapou02
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  • Ancien du Bureau

Salut @Clapou02,

Alors attention il ne faut pas confondre fonction d'état et variable d'état...

 

De plus, on considère comme variable d'état les paramètres tels que la température, la pression le volume...qui définissent un système à l'équilibre thermodynamique...

H ou l'enthalphie = U (Energie interne) + PV 

Donc l'enthalpie est composé par deux variables d'état qui sont la pression et le volume .

L'énergie interne est une fonction d'état puisqu'elle dépend de la pression, de la température et du volume.

Mais je ne pense pas qu'on peut définir l'enthalpie H comme une variable d'état...

A vérifier auprès de quelqu'un de plus compétent que moi 

bonne chance 

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  • Solution

Salut @Clapou02

Alors je valide  @DrMaboule H est une fonction d'état et pas une variable d'état. 

En fait ce sont deux notions différentes : une variable d'état (P, V, T, n, d...) caractérise l'état d'un système et est mesurable alors qu'une fonction d'état (H, G, S, U...) n'est pas mesurable (on peut seulement quantifier leur variation ?). 

 

Voila, j'espère que c'est plus clair pour toi !

 

Bon Week-end ?

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