Margot_Brd_ Posted October 8, 2018 Share Posted October 8, 2018 Bonjour En faisant des QCM de Red-Ox toute à l'heure je me suis aperçue que deux items me posaient soucis, je vais les citer avec les corrections apportées dans le livre, et je vous mets ce que j'avais trouvé, en espérant que quelqu'un pourra comprendre l'élément qui me "manque" pour y arriver et m'expliquer, merci ! 1) On a E° (Fe2+ / Fe) = - 0,45 V On a E° (Cr3+ / Cr) = - 0, 74 V Il faut trouver la fem de la réaction, donc la formule indique E° (ox) - E° (red) = f.e.m Ma réponse --> - 0,74 - (- 0,45) = - 0,29 La correction --> - 0,45 - (-0,75) = 0,3 J'en déduis que l'ox est la partie sur Fe et le red est la partie concernant le Cr mais je ne comprends pas pourquoi, sachant que dans le tableau du poly, le Fe est considéré comme réducteur face au Cr... 2) On a Cr2O7(2-) = Cr3+ Il faut équilibrer l'équation. Ma réponse --> Cr2O7(2-) + 14H = 2Cr3+ 7H2O (je n'arrive pas à équilibre le Cr2 avec le 2Cr3+, le n.o de Cr dans le premier est de +6 est-ce que ça a un rapport avec les 6è ? Je ne sais jamais d'où ils sortent ceux là dans les équations .... ) La correction --> Cr2O7(2-) + 14H+ + 6è = 2Cr3+ + 7H2O Merci ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Violette1 Posted October 8, 2018 Share Posted October 8, 2018 Salut ! Pour la 1ère question, une réaction met en jeu l'oxydant le plus fort (= E° le + élevé, ici Fe2+) avec le réducteur le fort (E° le plus faible, ici Cr) E° ox - E° red = -0,45 - (-0,74) = 0,29 V Peux-tu donner le numéro du qcm de la 2ème question? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Delinho31 Posted October 8, 2018 Solution Share Posted October 8, 2018 Salut Margot Pour ta première question, sache que quand tu calcules la fem c’est TOUJOURS E0 le plus élevé - E0 le plus bas (d’ou La correction). Aussi delta E0 ne peut JAMAIS être négatif. Ici l’oxydant Le plus fort est Fe2+ car son E0 est plus grand que celui de Cr3+. Pour la 2ème : on a Cr2O7(2-)=Cr3+ Cr2O7(2-)= 2Cr(3+) (on équilibre d’abord le nombre de Cr) Cr2O7(2-)= 2Cr(3+) +7H2O (on équilibre les Oxygénés en rajoutant H2O du côté manquant Cr2O7(2-) +14H+= 2Cr(3+)+ 7 H2O (on équilibre les H du coté manquant en rajoutant des H+ je pense que tu as compris jusque là. Mais maintenant il faut compter le nombre de charges ! A gauche, on en a -2 + 14 = +12 A droite on en a 2x (3+)= +6 Donc je rajoute les 6 électrons à gauche pour avoir 6 charges + des 2 côtés. Je ne sais pas si c’est très clair, n’hesite pas si tu as un soucis. Bonne soirée ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Margot_Brd_ Posted October 8, 2018 Author Share Posted October 8, 2018 @Violette1 et @Delinho31 Merci beaucoup, j'ai tout compris, ça me parait logique maintenant ! Bonne soirée à vous deux Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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