MasterOfTricheliade Posted October 5, 2018 Share Posted October 5, 2018 Bonjour, bonsoir a tous! j'ai quelques problèmes concernant des QCM du pack de polys de cette année. a l'item B compté faux ( et je suis d'accord), dans la correction il est dit que la formule est : je ne comprend tout simplement pas d'ou vient le log[Zn2+]/[Zn] ! pour moi c'est plutot log[Cu2+]/[Zn] ( en utilisant la formule: DE=DE0+0,059/2* log[Cu2+]/[Zn2+] =DE0 Ma deuxieme question concerne le QCM16 je n'arrive pas à trouver pourquoi l'ethanol est reducteur et non oxydant ( cf correction) je trouve que le Mn2+ est oxydant( il peut gagner des electrons), et que donc le CH3-COOH doit etre reducteur. ce qui veut dire que l'ethanol est oxydant et que MnO4- est reducteur... Merci d'avance de vos reponses ! Purpanement votre. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière ISB Posted October 5, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted October 5, 2018 Je te fais que la 16 pcq chuis allergiqie aux log : Dis moi si tu piges, araichement tienne Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
TinkyWinky Posted October 5, 2018 Share Posted October 5, 2018 Et pour MnO4- le nombre d'oxydation de Mn passe de 7 à 2 il a réduit donc subit réduction c'est donc l'oxydant Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MasterOfTricheliade Posted October 5, 2018 Author Share Posted October 5, 2018 (edited) il y a 6 minutes, ISB a dit : Je te fais que la 16 pcq chuis allergiqie aux log : Dis moi si tu piges, araichement tienne j'ai compris, merci à vous 2 ! Edited October 5, 2018 by Guiguilefrelon Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
TinkyWinky Posted October 5, 2018 Share Posted October 5, 2018 Il y a un reducteur et un oxydant de chaque côté là, en fait je crois qu'il faut pas confondre avec le fait que ici le Mn 2+ est pas l'oxydant le plus fort mais il peut l'être dans d'autres cas je pense si on avais pas MnO4- à côté. @ISB tu en penses quoi ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MasterOfTricheliade Posted October 5, 2018 Author Share Posted October 5, 2018 il y a 1 minute, TinkyWinky a dit : Il y a un reducteur et un oxydant de chaque côté là, en fait je crois qu'il faut pas confondre avec le fait que ici le Mn 2+ est pas l'oxydant le plus fort mais il peut l'être dans d'autres cas je pense si on avais pas MnO4- à côté. @ISB tu en penses quoi ? yep ! j'avais mal compris ^^ pour moi Mn2+ etait oxydant car il pouvait gagner des electrons ( rapport au 2+). Hors il faut regarder par rapport au n.o ... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Langinase Posted October 5, 2018 Solution Share Posted October 5, 2018 (edited) Effectivement le frelon, j'ai l'impression que tu as raison pour ta première question étant donné qu'on pose : log(oxydant le plus fort/ réducteur le plus fort) selon la démonstration du cours diapo 247 qui s'applique à cet exercice. On doit normalement avoir deltaE= E°1-E°2—0,03log(Zn2+/Cu2+) ou bien +log(Cu2+/Zn2+) Edited October 5, 2018 by Langinase Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MasterOfTricheliade Posted October 6, 2018 Author Share Posted October 6, 2018 d'accord merci a vous tous, et bon week-end! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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