Paul-Apical Posted September 30, 2018 Share Posted September 30, 2018 Bonjour !!!! Je me pose une question stupide : La liaison hydrogène est elle plus stable dans une molécule de HF ou de H2O ?? On peut penser d'un coté que la liaison H est d'autant plus puissante que l’électronégativité de l'atome (moment dipolaire supérieur chez le HF) MAIIIIIIIIIIISSSSSS (ya toujours un mais ) la température d’ébullition de H2O est plus élevé donc ses interactions son plus forte. J'ai une petite idée de la chose mais j'aimerai avoir votre avis !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Lisou Posted September 30, 2018 Solution Share Posted September 30, 2018 Salut Pour moi la liaison hydrogène est plus forte dans HF puisque F est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique donc ça va demander plus d'énergie pour "casser" la liaison Ensuite la molécule d'H2O fait partie des exceptions justement par rapport à la température d'ébullition Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Paul-Apical Posted September 30, 2018 Author Share Posted September 30, 2018 D'acc je ma disais ça aussi mais je comprend pas bien pourquoi sa température d’ébullition est plus élevé du coup...? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Benn Posted September 30, 2018 Share Posted September 30, 2018 La température d’ébullition prend en compte un ensemble de molécule , sachant que H20 peut donner 2 liaisons hydrogènes, peut accepter 2 liaison hydrogéné et a une forme en V je pense que cela favorise la cohésion des molécules entre-elles ce qui lui donne cette température d’ébullition plus élevé. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Paul-Apical Posted September 30, 2018 Author Share Posted September 30, 2018 Ouais mais si c'est ça, la molécule de NH3 aurai une température d'ébullition bien plus élevé (à moins que ses liaisons la gène ou quoi ). Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Élu Etudiant Le_Nain Posted September 30, 2018 Élu Etudiant Share Posted September 30, 2018 Pour la molécule H2O elle fait 3 liaisons hydrogènes ce qui participe a son point d'ébullition élevé Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrWho Posted September 30, 2018 Share Posted September 30, 2018 Ben on peut supposer que NH3 n'ayant que un DNL se retrouve qu'à recevoir une liaison H du coups, à voir. Mais je ne penses pas qu'on nous demandes de creuser le cours plus que ça bien que ça soit très intéressant ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Benn Posted September 30, 2018 Share Posted September 30, 2018 il y a 6 minutes, Paul-Apical a dit : Ouais mais si c'est ça, la molécule de NH3 aurai une température d'ébullition bien plus élevé (à moins que ses liaisons la gène ou quoi ). Oui sauf que la molécule NH3 n'a qu'une double liaison réceptrice, cela veut dire qu'elle aura qu'une seule liaison hydrogène qui va pouvoir se lier a une autre molécule NH3. Tandis que l'H20 en aura 2. Je pense que c'est pour cela, il faudrait que quelqu'un confirme mais je pense que c'est ça Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Paul-Apical Posted September 30, 2018 Author Share Posted September 30, 2018 Yes merci @DrWho @benzzc'est ce que je venais de comprendre ouais c'est sur c'était juste pour m'informer Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Benn Posted September 30, 2018 Share Posted September 30, 2018 Pas de soucis @Paul-Apical Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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