EvaBalettini Posted September 29, 2018 Share Posted September 29, 2018 Salut ! Pourquoi dans la formule de l'enthalpie libre (deltarG) on associe a deltarG la constante d'equilibre et deltarG° qui decrivent l'equilibre chimique d'une reaction. (L'equilibre c'est que qd deltaG= 0 mais pq il est pas = a 0 pourquoi on pd en compte des criteres d'equilibre de reaction?). Autrement dit : Pourquoi déterminer le sens d'evolution du systeme (deltarG) reviendrai a connaitre la position de l'equilibre + la cste d'equilibre K ? DeltarG c'est que pour des reactions reversibles ? Quand deltarG plus petit ou plus gd que 0 c'est la transformation reversible elle meme (est ce que ca peut decrire une reaction irreversible a ce moment la ?) Et qd deltarG = 0 la finalite de la reaction qui a aboutit a un equilibre chimique ? Je ne comprends pas cette diapo et je me mélange les notions ... Merci d'avance pour celui ou celle qui voudra bien m'expliquer. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution LanaBanana Posted September 29, 2018 Solution Share Posted September 29, 2018 (edited) Salut! Je vais essayer de t'expliquer, en espérant être claire ΔrG te permet de connaître le sens de variation de ta réaction, c'est-à-dire que si au moment où tu calcules ton ΔrG: on va prendre comme exemple la réaction A+B -> C+D, où A et B sont des réactifs et C et D des produits ΔrG <0 alors ta réaction est en train de se produire dans le sens spontané (elle est dite exergonique), soit dans le sens A+B -> C+D, ici la réaction a tendance à donner des produits ΔrG >0 alors ta réaction se produit dans le sens inverse (elle est dite endergonique), soit C+D -> A+B, ici la réaction donne des réactifs ΔrG = 0 alors ta réaction est à l'équilibre , la réaction n'a pas besoin de donner des réactifs ou des produit Pour rappel: si ta réaction manque de A ou de B elle aura tendance à former du A ou du B si elle manque de C ou de D elle formera du C ou du D (Tu verras tout ça avec le principe de Le Châtelet en fin de thermo) ΔrG° lui te permet de calculer la composition de ta réaction à l'équilibre (d'où le ΔrG =0) Rappel de la formule : Avec K = (A et B sont toujours des réactifs et C et D sont des produits) Donc si ΔrG° < 0 : sachant qu'on a un signe négatif devant la formule, cela signifie que ton K est >0 et donc que Cc.Dd > Aa.Bb et donc qu'il y a plus de produits que de réactifs Si ΔrG°>0: K est <0 (toujours parce qu'il y a une signe négatif) et donc Aa.Bb > Cc.Dd et donc qu'il y a plus de réactifs que de produits J'espère avoir répondu à ta question Edited September 29, 2018 by LanaBanana Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
EvaBalettini Posted September 29, 2018 Author Share Posted September 29, 2018 Oui merci c'est tres clair mais je ne comprends tjrs pas la formule suivante : ΔrG = ΔrG° + RTlnK cettte formule c'est pour ΔrG > 0 ou <0 ? Pq le sens de variation ΔrG depend de la composition de la reaction a l'equilibre ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
LanaBanana Posted September 29, 2018 Share Posted September 29, 2018 En fait pour cette formule on est à l'équilibre donc ΔrG = 0 Du coup tu remplace ΔrG par 0: 0 = ΔrG° + RTlnK <=> ΔrG° = - RTlnK (ne pas oublier le ( - ) !!) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
EvaBalettini Posted September 29, 2018 Author Share Posted September 29, 2018 Ah ok tant mieux si ca veut juste dire ca alors merci pour tes explications ! Bonne apres midi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
LanaBanana Posted September 29, 2018 Share Posted September 29, 2018 Avec plaisir Bonne après midi à toi aussi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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