Thermo

[EvaBalettini]

Salut ! 

Pourquoi dans la formule de l'enthalpie libre (deltarG) on associe a deltarG la constante d'equilibre et deltarG° qui decrivent l'equilibre chimique d'une reaction. (L'equilibre c'est que qd deltaG= 0 mais pq il est pas = a 0 pourquoi on pd en compte des criteres d'equilibre de reaction?).

Autrement dit : 

Pourquoi déterminer le sens d'evolution du systeme (deltarG) reviendrai a connaitre la position de l'equilibre + la cste d'equilibre K ?  

 

DeltarG c'est que pour des reactions reversibles ? 

Quand deltarG plus petit ou plus gd que 0 c'est la transformation reversible elle meme (est ce que ca peut decrire une reaction irreversible a ce moment la ?) 

Et qd deltarG = 0 la finalite de la reaction qui a aboutit a un equilibre chimique ? 

 

Je ne comprends pas cette diapo et je me mélange les notions ...

Merci d'avance pour celui ou celle qui voudra bien m'expliquer.

[LanaBanana]

Salut!

Je vais essayer de t'expliquer, en espérant être claire

 

Δ_rG te permet de connaître le sens de variation de ta réaction, c'est-à-dire que si au moment où tu calcules ton Δ_rG:

on va prendre comme exemple la réaction A+B -> C+D, où A et B sont des réactifs et C et D des produits

• Δ_rG <0 alors ta réaction est en train de se produire dans le sens spontané (elle est dite exergonique), soit dans le sens A+B -> C+D, ici la réaction a tendance à donner des produits
• Δ_rG >0 alors ta réaction se produit dans le sens inverse (elle est dite endergonique), soit C+D -> A+B, ici la réaction donne des réactifs
• Δ_rG = 0 alors ta réaction est à l'équilibre , la réaction n'a pas besoin de donner des réactifs ou des produit

Pour rappel: si ta réaction manque de A ou de B elle aura tendance à former du A ou du B

                       si elle manque de C ou de D elle formera du C ou du D

(Tu verras tout ça avec le principe de Le Châtelet en fin de thermo)

 

Δ_rG° lui te permet de calculer la composition de ta réaction à l'équilibre (d'où le Δ_rG =0)

Rappel de la formule :

Avec K = (A et B sont toujours des réactifs et C et D sont des produits)

Donc si Δ_rG° < 0 : sachant qu'on a un signe négatif devant la formule, cela signifie que ton K est >0 et donc que C^c.D^d > A^a.B^b et donc qu'il y a plus de produits que de réactifs

Si Δ_rG°>0: K est <0 (toujours parce qu'il y a une signe négatif) et donc A^a.B^b > C^c.D^d et donc qu'il y a plus de réactifs que de produits

 

J'espère avoir répondu à ta question

 

 

Edited September 29, 2018 by LanaBanana

[EvaBalettini]

Oui merci c'est tres clair mais je ne comprends tjrs pas la formule suivante :

Δ_rG = Δ_rG° + RTlnK

cettte formule c'est pour Δ_rG > 0 ou <0 ? 

Pq le sens de variation Δ_rG depend de la composition de la reaction a l'equilibre ? 

[LanaBanana]

En fait pour cette formule on est à l'équilibre donc Δ_rG = 0

Du coup tu remplace  Δ_rG par 0:

            0 = Δ_rG° + RTlnK

<=> Δ_rG° = - RTlnK      (ne pas oublier le ( - ) !!)

 

[EvaBalettini]

Ah ok tant mieux si ca veut juste dire ca alors

merci pour tes explications !

Bonne apres midi 

[LanaBanana]

Avec plaisir

Bonne après midi à toi aussi