Paul-Apical Posted September 28, 2018 Share Posted September 28, 2018 Hellloooo ttw, J'aimerai savoir si l'enthalpie libre dG° peut permettre de déterminer le sens d’évolution d'une réaction chimique comme dG (exergonique ou endergonique), c'est plus ou moins dit dans une réponse dans le livre de Mme De Viguerie, mais j'aimerai bien une confirmation Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Magnum Posted September 28, 2018 Share Posted September 28, 2018 Oui ! C'est ça ! Tu seras dans les conditions standarts Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Cactus Posted September 28, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted September 28, 2018 Salut, Alors non, pour faire simple : ΔrG définit le sens de réaction (exergonique ou endergonique) ΔrG° définit la composition de réaction (plus de réactif ou plus de produit) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Magnum Posted September 28, 2018 Solution Share Posted September 28, 2018 En fait je suis pas tout à fait d'accord parce que tu peux trouver le sens de la réaction même avec le DrG° Je m'explique DrG° = -RTLnK Produit/Réactif, si ton DrG° est positif alors ça veut dire que tu auras beaucoup de réactif formé car -RTxLn(-) = + --> SENS 2 Produit/Réactif si ton DrG° est négatif alors ça veut dire que tu auras beaucoup de produit formé -RTxLn(+) = - --> SENS 1 Donc en fait tu peux déduire le sens de la réaction même à partir de ce DrG°, cependant ce que dit @Cactus n'est pas faux, il y a un aspect quantitatif derrière le DrG° Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Cactus Posted September 28, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted September 28, 2018 Merci @Magnum, j'ai compris ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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