Ancien Responsable Matière Scorpio Posted September 23, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted September 23, 2018 Bonjour, Bonsoir, Je me demandais comment cette molécule peut être apolaire. (C'est corrigé apolaire dans le QCM) Merci La bise Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution ISB Posted September 23, 2018 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted September 23, 2018 Salut, si tu traces les vecteurs représentant la polarisation des 2 liaison Cl-C tu verras que leur somme est = a 0 vu qu'ils ont la même direction mais sens opposé du coup le moment dipolaire est nul Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Scorpio Posted September 23, 2018 Author Ancien Responsable Matière Share Posted September 23, 2018 Bah justement pour moi, ils n'ont pas la même direction vu que la double liaison fait changer le plan de la molécule de 90°. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Paul-Apical Posted September 23, 2018 Share Posted September 23, 2018 Salut, En fait ta molécule est plan, elle possède donc 4 moments dipolaire non nul (les C attirent les électrons des H et les Cl attirent les électrons des C). Or on a bien des vecteurs opposés, les 2 moments avec Cl <---- C se compensent et pareil avec les H. Donc la molécule est globalement apolaire. AH j'ai été doublé Non en fait, les doubles liaisons ne font pas changer le plan de 90°. C'est uniquement quand il y a 2 doubles liaisons à la suite. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Scorpio Posted September 23, 2018 Author Ancien Responsable Matière Share Posted September 23, 2018 Bien vu l'aveugle ! Merci à vous deux Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Porthos Posted September 23, 2018 Share Posted September 23, 2018 il y a 4 minutes, Paul-Apical a dit : pareil avec les H. Fais attention les atomes d'hydrogènes sont pas du tout électronégatifs donc ne prend pas en compte ces atomes pour ta somme de vecteurs ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrWho Posted September 23, 2018 Share Posted September 23, 2018 il y a 25 minutes, Porthos a dit : Fais attention les atomes d'hydrogènes sont pas du tout électronégatifs donc ne prend pas en compte ces atomes pour ta somme de vecteurs ! Fais attention les atomes d'hydrogène ont une EN de 2,2 c'es juste qu'on la prends jamais en comptes dans nos calculs Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted September 23, 2018 Share Posted September 23, 2018 il y a 13 minutes, DrWho a dit : Fais attention les atomes d'hydrogène ont une EN de 2,2 c'es juste qu'on la prends jamais en comptes dans nos calculs Fais attention on les prend en compte pour calculer le nombre d'oxydation Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrWho Posted September 23, 2018 Share Posted September 23, 2018 il y a 12 minutes, Chat_du_Cheshire a dit : Fais attention on les prend en compte pour calculer le nombre d'oxydation Mdrrr stop le TROLL jeune chat, on parle de polarité ici (Tu as dû perdre le nord dans ton magnifique pays des merveilles) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Porthos Posted September 24, 2018 Share Posted September 24, 2018 Il y a 14 heures, DrWho a dit : Fais attention les atomes d'hydrogène ont une EN de 2,2 c'es juste qu'on la prends jamais en comptes dans nos calculs Oui oui biensûr ils ont une électronégativité mais c'est négligeable ce sont pas des atomes électronégatifs… Mais bon tu le sais tout ça t'es juste casse-pied Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Paul-Apical Posted September 24, 2018 Share Posted September 24, 2018 Salut, J'ai pas bien compris ! Pourquoi on ne prendrai pas la polarité des atomes d'H dans nos calcules ? C'est important pour toutes les molécules, sinon H2O ne serai pas polaire Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrWho Posted September 24, 2018 Share Posted September 24, 2018 il y a 25 minutes, Porthos a dit : Oui oui biensûr ils ont une électronégativité mais c'est négligeable ce sont pas des atomes électronégatifs… Mais bon tu le sais tout ça t'es juste casse-pied J'avoue c'était mon mood à ce moment là il y a 12 minutes, Paul-Apical a dit : Salut, J'ai pas bien compris ! Pourquoi on ne prendrai pas la polarité des atomes d'H dans nos calcules ? C'est important pour toutes les molécules, sinon H2O ne serai pas polaire Oui ils sont bien pris en Compte dans le cas ou tu parles d'une molécule ou il n'y a que eux de présent face à une ou deux ou trois ou 5 ou ... autres atomes pareil qui ne permettrait pas de départager la polarité d'une molécule comme tu l'as si bien dis dans H2O ou NH3 ou FH ou ... (on considérait ça acquis pour tous je penses et on a donc fait un abus de langage) cependant malgré le fait que leurs EN soit plus hautes que les Atomes de Carbone ont s'en contre fiche lorsqu'il s'agit d'une molécule avec d'autres espèces tel que l'oxygène, le Fluor ... ça seras récurrent dans les QCM (qui essaie d'éviter TOUTES ambiguïtés bien que parfois il en restes lorsqu'on se coupe les cheveux en 4) tu verras ça "soon" Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Paul-Apical Posted September 24, 2018 Share Posted September 24, 2018 D'acc merci !! Ouais j'imagine que ça va très vite m'énervé Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrWho Posted September 24, 2018 Share Posted September 24, 2018 il y a 6 minutes, Paul-Apical a dit : D'acc merci !! Ouais j'imagine que ça va très vite m'énervé Tu n'as pas idéée Citation My Sweet summer child Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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