Structure des molécules : quelques items

[Lecon]

Bonjour, quelques items m'ont fait tourner le cerveau ce matin, merci d'avance pour vos explications :

 

- On considère les atomes B (Z=5) et Sc (Z=21)

D. La liaison dans ScCl met en jeu des orbitales s et p pures non excitées.   ->  Item Faux

Voici ma démarche : 

Cl : Halogène -> s2 p5     donc 1 électron célibataire

Sc : avec Klechkowski -> s2 p6 d1      donc 1 électron célibataire

 

Pourquoi les atomes Sc et Cl ont-ils besoin d'être excité pour former la liaison  ?

 

 

 

- A propos de la molécule XeI4 (54Xe ; 53I) : 

D : cette molécule a une forme plane.   -> item faux

Voici ma démarche : 

Xe : gaz rare -> s2 p6  

I : halogène -> s2 p5 

I possède 1 électron célibataire  mais Xe n'en possède aucun 

Hybridation de Xe : sp3d2  -> Molécule octaèdrique avec deux doublets non liants 

Pour moi les deux doublets non liants se trouvent à 180° l'un de l'autre et les doublets liants à 90° les uns des autres donnants un molécule plane 

 

Où se trouve mon erreur ?

 

 

1) CH4    2)     Hcl 3)    NO2      4) NH4 +      5) I2     6) XeF4     7) BF3     8- IBFCl

QCM 13 : Quelles sont les molécules possédant un moment dipolaire global nul ?
A. 1, 4, 7     B. 4, 5, 6      C. 1, 3, 4, 7      D. 1, 5, 6, 7      E. 2, 3, 8

Réponse : ABD 

Mes réponse tout faux

Dans la correction il est dit que 1, 4, 5, 6, 7  ont un moment dipolaire global nul

Pourtant, il me semble que celui de 1 et 4 est non nul car c'est une géométrie tétraèdrique et que la somme vectorielle des liaisons ne s'annule pas

 

Où se trouve mon erreur ?

 

[Paul-Apical]

Salut,

Alors déjà pour tes 2 premières questions, j'arrive pas à trouver tes erreurs, j'ai l'impression que tu as juste mais faudra demander confirmation à ttw.

Ce qui est sur c'est que pour tes géométries tétraédriques elles s'annulent bien. Regarde si tu prendre les 4 liaisons par paires, tu te retrouve avec des vecteurs opposés.

--> x <--

Ainsi, si les 4 atomes autours sont les même, la molécule est apolaire !

 

J'espère avoir pu t'aider avec mon schéma à 2 sous 

[Scorpio]

Bonjour, Bonsoir

Pour ta deuxième question, je suis d'accord avec toi, j'aurai mis vrai.

Pour ta troisième question, 1 et 4 sont nul car une géométrie tétraédrique présentent une somme vectorielle des liaisons qui s'annule (AX₄ si et seulement si X est le même atome). C'est à savoir ! 

[Lecon]

Ok merci pour la question 3 déjà ça me paraissait pas clair mais j'ai fait une construction avec des tomates et des cure-dents ça va mieux ahah

 

[Paul-Apical]

Pour la question 1, je crois avoir trouvé en fait le problème viens du fait que les liaisons chimique  ne sont jamais fait avec des orbitales pures. L'erreur vient donc de là.

J'ai pas trop le temps de te raconter mais c'est bien écrit dans le cour.

 

Validation pour les tomates, t'aura ton année c'est sur ! 

[CoralieB]

Salut, 

Pour ta première question il me semble que les atomes ont besoin d'être excités pour que les orbitales soient de la même énergie. 

Sinon, en effet, vu qu'ils ont chacun 1 électron célibataire la liaison se forme entre eux directement. 

J'espère avoir été claire...

[Lecon]

(Obligé de faire constructions ^^)

 

Je vois pas trop non, s'ils sont excités ça donne quoi au niveau des orbitales du coup ?

 

[Lecon]

Si ça peut aider ceux qui voient ce poste voici ma construction