calcul de l'osmolarité

[claram]

Bonjour, j'ai un problème pour trouver l'osmolarité dans un QCM en général, je ne comprends pas quel calcul faire ou comment raisonner. Je sais juste qu'il s'agit du nombre d'entités par litre de solution. 

 

Par exemple: 

Soit une solution contenant du glucose à 9g/L (M=180) et du NaCl à 11,7 g/L (M=58,5, coef de dissociation ?=0,8).

Je sais d'après les précédents items que la molarité du glucose est de m=0,05 et que la molarité du NaCl est m=O,2.

 

Je bloque sur cet item, je ne comprends pas quel calcul faire pour trouver l'osmolarité :

l'osmolarité de cette solution est de 0,410 Osm/L

 

Merci d'avance à celui qui voudra bien m'aider à résoudre ce QCM pour que je  puisse voir comment faire pour résoudre ce type d'item  

[Lucious]

Bonjour !

 

La formule de l'osmolarité est :

Osm = molarité x i

i = 1 + alpha (p-1)

alpha = facteur de dissociation qui va de 0 à 1, 0 si dissociation nulle et 1 si dissociation totale

 

Osmolarité = osmolarité (glucose) + osmolarité (NaCl)

 

Donc ici

osmolarité glucose = molarité du glucose = 0,05.

Pourquoi ? Car le glucose ne se dissocie pas ! Donc alpha = 0, donc i = 0, et au final osmolarité = molarité

 

Osmolarité (NaCl) = 0,2 × (1 + 0,8 (2-1))

Car alpha = 0,8, et p = 2 = nombre de particules après dissociation (NaCl ---> Na+ + Cl-)

= 0,2 x (1,8) = 0,36

 

Donc osmolarité totale = osm (glucose) + osm (NaCl)

= molarité glucose + osmolarité (NaCl)

= 0,05 + 0,36

= 0,410 osm / L de solution

 

Si t'as un doute sur quelque chose dis moi et je préciserais le point !

[Neïla]

Pour compléter ce qui a été dit plus haut, quand une molécule ne se dissocie pas, son i = 1 (et non pas à 0), ce qui fait que la valeur de son osmolarité est égale à la valeur de sa concentration molaire  Bonne après-midi