QCM solution aqueuse antibiotique

[Dine]

Bonjour ttw,

J'aurais besoin d'aide sur ce QCM, je ne vois pas trop comment l'aborder, merci d'avance 

 

Révélation

Correction : A 

 

[elisacc]

ça m'intéresse aussi  

[Lucious]

Bonjour @Dine et @elisacc

 

On va aborder le QCM point par point, c'est pas le plus facile

 

A&B) On te dit qu'on veut préparer à la base une solution de molaLité = 0,1, mais qu'on s'est trompé, et qu'on s'est retrouvé avec une solution de molaRité = 0,1.

 

Pour répondre à ces deux items faut analyser la solution qu'on a obtenu après s'être trompé.

 

Déjà, si on te dit rien, on considère que la solution obtenue a un volume d'1L. Du coup tu as 1L d'un mélange entre solvant (eau) et soluté (antibiotique). Quelles sont les proportions ?

 

On te dit que la molaRité est de 0,1 mole / L de solution. Tu as 1L de solution, donc 0,1 mole. Le covolume indiqué dans l'énoncé précise "1000 mL pour 1 mole", donc 1000 mL / mole. Hors tu as 0,1 mole d'antibio, donc ton covolume est de 100 mL, c'est à dire 0,1L.

 

Cela veut donc dire que ta solution où on s'est trompé possède en volume 900 mL d'eau et 100 mL d'antibio. Pourquoi est-ce qu'on a calculé ça en fait ?

 

Parce qu'on te dit que tu veux corriger l'erreur, et passer non pas en molaRité mais en molaLité de 0,1. Je rappelle qu'une molaLité de 0,1 c'est 0,1 mole / kg de SOLVANT, donc 0,1 mole / L d'EAU. Tu as donc besoin d'avoir 1 Litre d'eau dans ta solution pour avoir une molaLité de 0,1 ! Tu me suis ?

 

Sauf qu'on a dans notre solution finale que 900 mL d'eau, soit 0,9 L, et on veut arriver à 1L pour obtenir une molaLité de 0,1. Il faut donc tout simplement AJOUTER 0,1 L d'eau dans ta solution, tu as alors une molalité de 0,1 mole / 1 L d'eau, donc m' = 0,1, et le tour est joué. A vrai, B faux !

 

C) Attention. Dans le cours, il est écrit que la molalité se rapproche de la molarité d'autant que le covolume est faible. On pourrait donc considérer que "l'erreur est infime" si le covolume était faible voir inexistant. Hors ici, le covolume de ton antibio est de 1000 mL par mole !! Donc c'est loin d'être inexistant, du coup c'est faux !!

 

D) On te dit si l'osmolaLité de ta solution corrigée est supérieure à 0,2 osmol / kg d'eau ou pas ?

 

osmolalité = molalité x i

osmolalité = 0,1 x (1+ alpha(p-1)

p = 2 (Si séparation de R-Na, on aura R- + Na+, donc 2 particules)

Du coup on se dit "mais mince Jamy, on a pas le facteur de dissociation alpha, du coup on est bloqué !"

Hé non ! Quand c'est le cas comme ça, il faut en gros faire deux fois le calcul, mais avec alpha = 0, et alpha = 1. Comme ça on aura en gros l'osmolaLité minimale et le maximale possible.

 

osmolalité minimale = 0,1 x (1 + 0 x (2-1)) = 0,1

osmolalité maximale = 0,1 x (1 + 1 x (2-1)) = 0,1 x 2 = 0,2

 

Donc quelque soit le degré de dissociation de ton antibio, tu sais que de toute façon l'osmolalité sera toujours comprise entre 0,1 et 0,2, et donc cet item D est faux, car c'est PAS supérieur à 0,2 vu que 0,2 est justement le maximum d'osmolalité que ta solution peut contenir !

 

E) Là faut répondre avec le cours, diapo 83, avec le ionogramme plasmatique. Globalement tu sais que y'a quand même bien plus de Cl que de Mg dans le sang. On a en gros 3 mEq / kg d'eau pour le Mg et 110 mEq / kg d'eau pour le Cl- (cf ionogramme plasmatique du cours). Alors dans le cours c'est en kg d'eau du coup, pas en litre de solution comme dans l'item, mais tu sais du coup que y'a toute façon bien plus de chlore que de magnésium du coup. Donc FAUX

 

Si n'importe quelle question hésitez pas

Edited September 18, 2018 by Lucious

[Dine]

@Lucious  quelle magnifique réponse, merci à toi!!

[elisacc]

@Lucious mais c'est grandiose tout ça !!! Merci beaucoup c'est parfait