Hydro Posted September 15, 2018 Share Posted September 15, 2018 (edited) Bonsoir, j'ai un petit problème sur un item : Citation QCM 13 – Le sel ou chlorure de sodium présente une dissolution dans l'eau H2O. En effet la résultante de cette dissociation est les ions Na+ et Cl- . On donne les masses atomiques moyennes de chacun de ces éléments : H = 1,0079 ; O = 15,9994 ; Na = 22,9897 ; Cl = 35,435 : D. Tenant compte de la dissociation en Na+ et Cl-, il y a 1,2 x 10^20 ions de Na+ dans 1mL de cette solution Solution ( item est vrai ) : Citation D. 200mmol/L → 0,2 mmol/mL. Avogadro : 6,022x10^23 x 0,2x10^-3= 1,2x10^20 ions Cl-. On sait que pour une préparation de NaCl de 50mL d'une solution à 200mM, on doit peser : 0,584427g de NaCl Je ne comprends pas d'où sort le 200mmol/L et dans l'explication on nous parle du Cl- et non du Na+ . Edited September 16, 2018 by Hydro Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution CocheurMasqué Posted October 4, 2018 Solution Share Posted October 4, 2018 Pas au programme, ancien prof Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.