pop Posted September 11, 2018 Share Posted September 11, 2018 Bonjour, je rencontre un problème avec ce qcm : Soit une solution contenant 2L d'eau, 440 mg de CaCl2 (M= 110 g/mol ; alpha = 0,9) et 500 mg d'une protéine BG (M= 1g/mol et 1 mole de cette protéine occupe 1000 mL). A. la molalité de CaCl2 est de 4 mmol/kg de solvant B. la molarité de Cacl2 est de 1,6 mmol/L de solution C. la concentration équivalente d'ion calcium est de 3,2 mEq/L D. l'osmolalité de la solution est de 255,6 mosm/kg de solvant E. l'osmolarité de la solution est supérieure a son osmolalité les réponses justes sont BCD, je ne comprends pas la démarche pour la D. merci d'avance pour votre aide. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution lisa474 Posted September 11, 2018 Solution Share Posted September 11, 2018 Bonjour, Alors la molalité est en osm/kg. Or tu as 2L d’eau donc 2kg. Tu calcules la molalité du CaCl2 puis des protéines et tu les additionnes, en n’oubliant pas de multiplier les molalités par le i (coefficient d’ionisation). Il vaut 2,8 pour CaCl2 et 1 pour les BG. Molalité CaCl2 = n/v = 4/2 *10^-3 = 2.10^-3 osm/kg molalité BG = 500/2 * 10^-3 = 250.10^-3 osm/kg osmolalité = 2.10^-3 * 2,8 + 250.10^-3 = 255,6.10^-3 osm/kg soit 255,6 mosm/kg Voilà, n’hésite pas si tu as d’autres questions Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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