PU 2016 CC

[Nanaïssss]

Bonjour, 

 

Je me trouve bloquer sur une question banale de physique. Je n'arrive plus à faire les calculs, quelqu'un pourrait-il m'aider? 

QCM 3 
http://www.tutoweb.org/tat_librairie/Purpan/Annales%20de%20Concours/2015-2016/UE3%20biophysique%20purpan%20janvier%202016.pdf 

 

PS; Je viens de comprendre, j'avais oublié les 2L

[Magnum]

Je sais pas si c'est que moi, mais ton lien est mort :/

[Nanaïssss]

Ah oui j'avais pas vu 

 

http://www.tutoweb.org/tat_librairie/Purpan/Annales%20de%20Concours/2015-2016/UE3%20biophysique%20purpan%20janvier%202016.pdf

[Lucas2]

Salut !

Alors en fait pour calculer l'équivalence en ion H⁺, d'un ion dans une solution, il faut connaître :

• La molarité du/des électrolyte(s) qui donnent cet ion
• La charge de l'ion considéré
• Et le nombre d'ion obtenus, lors de la dissociation totale de l'électrolyte

Enfin, il suffit de multiplier la molarité de l'électrolyte x la charge de l'ion x le nombre de particules à dissociation totale de l'électrolyte, faire le calcul pour chaque électrolyte qui contient l'ion et additionner les résultats.

• item A

On cherche à le calculer pour Na⁺. Donc seul NaCl (qui se dissocie en Na⁺ + Cl^-) est concerné.

1. 0.585/58.5 = 10^-2 mol, dans une solution de 2L au total donc 0.01/2 = 0.005 mol/L.
2. Na⁺ possède 1 charge
3. NaCl donne un seul ion Na⁺ a dissociation totale

Donc 0.005 x 1 x 1 = 0.005 Eq/L : A=VRAI

• item B

On cherche à le calculer pour Cl^-. On s'intéresse d'abord à l'électrolyte NaCl : *

1. 0.585/58.5 = 0.01 mol, pour 2 L de solution : m = 0.01/2 = 0.005.
2. Cl^- possède 1 charge
3. NaCl donne 1 ion Cl^-

On s'intéresse ensuite à l'électrolyte CaCl₂ (se dissocie en Ca²⁺ + 2Cl^- pour conserver un équilibre de charges).

1. 0.550/110 = 0.005 mol, pour 2L de solution : m = 0.005/2 = 0.0025 mol/L
2. Cl^- possède 1 charge
3. par contre on obtient 2 Cl^- lors de la dissociation totale de l'électrolyte.

Au final 0.005 x 1 x 1 + 0.0025 x 1 x 2 =0.01 Eq/L de solution, donc FAUX.

• item C

Une fois qu'on a fait ça on peut tout retrouver, en effet pour le calcium, on trouvera le même résultat que le Cl^-, dans le cristal CaCl₂ (car Ca²⁺ a deux charges, mais un seul Ca²⁺ est obtenu a dissociation totale) : 0.0025 x 2 x 1 = 0.005 Eq/L = 5 mEq/L, donc VRAI.

• item D

Pour calculer la molarité on a 0.9/180 = 0.005 mol, le tout divisé par 2 : m = 0.005/2 = 0.0025 mol/L (car on a 1 L de glucose à 0.9g/L, ce qui donne 0.9g de glucose, on utilise m/M pour trouver la quantité de matière, et enfin on divise par le volume total de 2L). D FAUX.

• item E

un électrolyte a par définition un faible covolume : E FAUX.

[Nanaïssss]

Je te remercie beaucoup, bonne journée