Nanaïssss Posted January 11, 2018 Share Posted January 11, 2018 Bonjour, Je me trouve bloquer sur une question banale de physique. Je n'arrive plus à faire les calculs, quelqu'un pourrait-il m'aider? QCM 3 http://www.tutoweb.org/tat_librairie/Purpan/Annales%20de%20Concours/2015-2016/UE3%20biophysique%20purpan%20janvier%202016.pdf PS; Je viens de comprendre, j'avais oublié les 2L Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Magnum Posted January 11, 2018 Share Posted January 11, 2018 Je sais pas si c'est que moi, mais ton lien est mort :/ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Nanaïssss Posted January 11, 2018 Author Share Posted January 11, 2018 Ah oui j'avais pas vu http://www.tutoweb.org/tat_librairie/Purpan/Annales%20de%20Concours/2015-2016/UE3%20biophysique%20purpan%20janvier%202016.pdf Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Lucas2 Posted January 11, 2018 Solution Share Posted January 11, 2018 Salut ! Alors en fait pour calculer l'équivalence en ion H+, d'un ion dans une solution, il faut connaître : La molarité du/des électrolyte(s) qui donnent cet ion La charge de l'ion considéré Et le nombre d'ion obtenus, lors de la dissociation totale de l'électrolyte Enfin, il suffit de multiplier la molarité de l'électrolyte x la charge de l'ion x le nombre de particules à dissociation totale de l'électrolyte, faire le calcul pour chaque électrolyte qui contient l'ion et additionner les résultats. item AOn cherche à le calculer pour Na+. Donc seul NaCl (qui se dissocie en Na+ + Cl-) est concerné. 0.585/58.5 = 10-2 mol, dans une solution de 2L au total donc 0.01/2 = 0.005 mol/L. Na+ possède 1 charge NaCl donne un seul ion Na+ a dissociation totale Donc 0.005 x 1 x 1 = 0.005 Eq/L : A=VRAI item BOn cherche à le calculer pour Cl-. On s'intéresse d'abord à l'électrolyte NaCl : * 0.585/58.5 = 0.01 mol, pour 2 L de solution : m = 0.01/2 = 0.005. Cl- possède 1 charge NaCl donne 1 ion Cl- On s'intéresse ensuite à l'électrolyte CaCl2 (se dissocie en Ca2+ + 2Cl- pour conserver un équilibre de charges). 0.550/110 = 0.005 mol, pour 2L de solution : m = 0.005/2 = 0.0025 mol/L Cl- possède 1 charge par contre on obtient 2 Cl- lors de la dissociation totale de l'électrolyte. Au final 0.005 x 1 x 1 + 0.0025 x 1 x 2 =0.01 Eq/L de solution, donc FAUX. item CUne fois qu'on a fait ça on peut tout retrouver, en effet pour le calcium, on trouvera le même résultat que le Cl-, dans le cristal CaCl2 (car Ca2+ a deux charges, mais un seul Ca2+ est obtenu a dissociation totale) : 0.0025 x 2 x 1 = 0.005 Eq/L = 5 mEq/L, donc VRAI. item DPour calculer la molarité on a 0.9/180 = 0.005 mol, le tout divisé par 2 : m = 0.005/2 = 0.0025 mol/L (car on a 1 L de glucose à 0.9g/L, ce qui donne 0.9g de glucose, on utilise m/M pour trouver la quantité de matière, et enfin on divise par le volume total de 2L). D FAUX. item Eun électrolyte a par définition un faible covolume : E FAUX. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Nanaïssss Posted January 11, 2018 Author Share Posted January 11, 2018 Je te remercie beaucoup, bonne journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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