MELLy Posted January 10, 2018 Share Posted January 10, 2018 Bonjour, Pour la resolution de l'item A de ce QCM on utilise normalement la formule Fi=Pi*Pt Or je ne trouve pas le même résultat que dans la correction??? Ce mélange de gaz {He, O2, N2} possède une pression totale de 1520mmHg. N2 a une fraction molaire de 0,6 ; O2 a une pression partielle de 456mmHg : A. La pression partielle de N2 est de 760mmHg. (FAUX: Elle est de 912 mmHg : 0,6 x 1520 mmHg.) B. La fraction molaire de He est de 0,1. C. La fraction molaire s'exprime en mol.L-1 D. Ce mélange est un mélange équimolaire. E. La pression totale de ce mélange gazeux correspond à 2 atm. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau MrPouple Posted January 13, 2018 Ancien du Bureau Share Posted January 13, 2018 Salut , En effet je suis d'accord avec ton résultat, je laisse cependant un tuteur de Maraîchers te le confirmer Au plaisir, Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MELLy Posted January 13, 2018 Author Share Posted January 13, 2018 ok Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution guiguimercier Posted January 13, 2018 Solution Share Posted January 13, 2018 Bonjour, je suis d'accord avec toi ca doit être une errata. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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