P2015 qcm 4

[malika]

Bonsoir les amis

 

Petit soucis au niveau du qcm 4 item C en effet je le pensais vrai car :

 

pour moi on a 2C+ + A- = C2A soit 3 ions  donc i = 1+ 1 (3-1) = 2*2 = 4 

 

http://hpics.li/a4476cb

 

Si quelqu'un pouvait m'éclairer  

[Magnum]

Non attention malika, tu n'as que deux moles dont 1 seule mole de C 
C'est 1C₂ et 1A et pas 2C=C₂   

i = 1 + alpha * ( p - 1 )
i = 1 + 1*(2-1)
= 2

 

[malika]

Merci Dessayt pour ta réponse

 

Mais juste donc l'équation équilibrée de cette réaction serait : C₂A = C₂⁺ + A^- ? 

[Magnum]

Oui exactement ça pourrait-être juste, mais ici un item te dit que c'est A^2- donc ce sera C²⁺  Mais l'important est d'avoir un équilibre des charges

[malika]

Ah mais oui complètement l'équilibre des charges 

 

Merciii Dessayt

[Magnum]

Derien Hesite pas si tu as d'autres questions

[Neïla]

Bonsoir,

 

Je vois bien que le topic a été marqué comme résolu mais je pense quand même que le coeff d'ionisation est égal 3 et non pas à 2. Car ici, on calcule avec le nombre de particules composant la molécules qui devraient être trois: 2 Cations et un seul Anion, et ce qui je pense n'a rien avoir avec la concentration en mol comme en parle Dessayt... On aurait donc i = 1 x 1(3 - 1) = 1 + 1 x 2 = 3.

 

Aussi on te parle d'un cation monovalent, donc C⁺ qui serait représenté deux fois pour compenser un anion divalent A^2-.

 

Tu pourrais passer le sujet en non résolu pour qu'un tuteur ou un RM vérifie ça s'il te plait? (pcq sinon ça voudrait dire que je n'ai rien compris depuis le début...)

 

Merci et bonne soirée!

[malika]

Ah oui bein vu Neïla    Merci pour ton aide !! Je pense que tu as raison mais on va laisser le sujet en non résolu pour pouvoir avoir l'avis d'un tuteur 

[Magnum]

Ah oui en effet neila tu me mets le doute  Je pense que tu as raison ça me parait même plus logique ! 

Mais ça me reviens les charges elles sont affectés par exemple C₂^- = C^- et C^- mais par contre on a bien qu'une seule mole ça je suis sur, mais pour les charges et pour le coefficient d'ionisation ça n'intervient pas, un bogoss de 2ème année  va nous garantir ça 

Bonne soirée

 

[Lucas2]

Bonjour dessayt, Malika et Neïla.

 

Alors en fait c'est Neïla qui a raison, on nous dit que C est un cation monovalent, cela signifie qu'on peut l'écrire C⁺. Par conséquent C₂A se dissocie en 2 x C⁺ et A^2-, pour conserver la neutralité de l'électrolyte. On a ainsi, pour chaque mole de dissociée, 3 particules a la place (p=3).

Pour ce qui est des questions A et B, elles sont vraies (0.4/200 = 0.002 mol/L).

Ensuite l'erreur initiale de Malika est en fait une erreur de calcule : le coefficient d'ionisation se calcule bien grace à i = 1 + a(p - 1) = 1 + 1(3 - 1) = 1 + 2 = 3 (et pas 2 x 2 = 4 comme tu avais trouvé initialement).

Pour ce qui est de l'équivalence en ion H⁺, on sait que m(C₂A) = 0.002mol/L, que C₂A se dissocie en un seul ion divalent A^2-. On a donc 0.002 x 1 x 2 = 0.004 Eq/L.

Enfin pour l'osmolarité, osmolarité = m x i (avec i le coefficient d'ionisation que l'on a calculé à l'aide de p = 3 pour obtenir i = 3) : d'où osmolarité = 0.002 x 3 = 0.006 Osmol/L.

 

J'espère que c'est suffisamment clair, sinon n'hésitez pas à me relancer !

[malika]

Salut Lucas  

 

Merci pour ton récapitulatif hyper clair Je ne m'étais pas rendue compte que j'avais fait une erreur de calcul  du coup mtn c'est plus clair 

 

Merciiii et bonne journée !!