Anne-d-Autriche Posted January 8, 2018 Share Posted January 8, 2018 Bonjour, j'ai trouvé pleins de réponses pour la thermo mais pas pour ces deux QCM ou je bloque ... Pour celui la, je ne vois pas qu'elle formule ont doit utiliser 5. On veut déterminer quelle pression est nécessaire pour dessaler l'eau de mer par osmose inverse. - La concentration en solutés ioniques est d'environ 1 mol.L-1. - La membrane semi-perméable ne laisse passer que l'eau et pas les solutés ioniques. - La constate des gaz parfaits est de 8,5 environ. - On se situe à une température autour de 26,85°C (degrés Celsius). - Une pression de 1 atm vaut 100 000 pascal. - On utilisera la formule de calcul de la pression osmotique : ΔP=Δconcentration RT Il est possible d'obtenir de l'eau douce en plaçant de l'eau de mer d'un coté de la membrane à pression ambiante et en faisant le vide de l'autre. L’équilibre entre l'eau douce et l'eau de mer se fait pour une différence de pression proche de 2,3 atm. L’équilibre entre l'eau douce et l'eau de mer se fait pour une différence de pression proche de 0,0255 atm. L’équilibre entre l'eau douce et l'eau de mer se fait pour une différence de pression proche de 25,5 atm. Si la différence de pression est créée par une colonne d'eau : un colonne d'eau de mer de 50 mètres est suffisante pour produire de l'eau douce a sa base.QCM n° 29 Le lac Nyos, situé au Cameroun, d'une profondeur de 210 m, se situe dans le cratère d'un volcan éteint. Son soubassement rocheux dégaze en permanence du dioxyde de carbone de sorte que l'on peut estimer que l'eau du fond est saturée en CO2. La température du lac est de l'ordre de 16°C pour un coefficient de solubilité du CO2 de 1 litre par litre. un litre qui remonte du fond vers la surface dégaze progressivement 21 litres de CO2 une mole de mélange eau + CO2 dissous qui remonte du fond vers la surface dégaze progressivement 21 moles de CO2 plus l'eau est froide plus la quantité de CO2 stockée est faible un dégazage massif est sans risque pour les populations environnantes, le CO2 étant un gaz non toxique, naturellement présent dans l'atmosphère en se plaçant dans des conditions similaires, mais en remplaçant le CO2 par de l'azote, les quantités dissoutes seraient bien plus importantesEt pour celui la, j'ai répondu juste aux items A et B mais je pense par hasard.... est ce que quellqu'un pourrait m'expliquer le bon raisonnement à suivre? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution TheTruePhospholipase Posted January 8, 2018 Solution Share Posted January 8, 2018 Bonjour Premièrement, tu pourrais penser à mettre les corrections ? Histoire qu'on ne dise pas de bêtise. Bon j'y vais ce sera surprise: (Premier QCM EDIT suite au message de Chopin) 1) J'aurais tendance à mettre vrai car l'eau tend à égaliser ses fractions molaires donc elle devrait migrer dans le compartiment vide. 2/3/4) On te donne la formule ∆P = ∆C*RT T=26,85 °C +373,15= 300 K R est donné dans l'énoncé = 8,5 ∆C est aussi donné dans l'énoncé : 1 mol / L <=> 1000 mole/m3 Donc tu appliques : ∆P= 1*103*8,5*300 = 2550 Pa Or tu sais que 1 atm= 105 Pa => Donc 2550*103Pa = 25,5 atm Donc le 4 est vrai 5) Faux car l'item revient à appliquer un force de 5 atm <<< 25,5 atm, sur la cuve d'eau saline, donc cela revient à appliquer une pression inférieure à la pression osmotique ce qui ne permet pas le passage de l'eau vers la cuve d'eau pure QCM 29: A 210 m tu est à 22 atm A 1 atm tu as 1L de CO2 par litre d'eau. A 22 atm tu en as donc 22 L/L Un litre qui remonte de 22 atm à la surface (1 atm) revient à passer de 22 atm à 1 atm --> A 22 atm tu as 22 litre de CO2 / L alors qu'à la surface tu dois en avoir 1 L/L --> Donc tu dois dégazer 22-1= 21 Litre de CO2 en remontant à la surface Donc pour la A c'est bon Cependant pour la B l'unité est la mauvaise: Ce n'est pas en mole mais en litre ! C'est 21 litres de CO2 qui va être dégazé Bonne journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
La_Reine_Rouge Posted January 8, 2018 Share Posted January 8, 2018 Bonjour Premièrement, tu pourrais penser à mettre les corrections ? Histoire qu'on ne dise pas de bêtise. Bon j'y vais ce sera surprise: 1) J'aurais tendance à mettre vrai car l'eau tend à égaliser ses fractions molaires donc elle devrait migrer dans le compartiment vide. 2/3/4) On te donne la formule ∆P = ∆C*RT T=26,85 °C +373,15= 300 K R est donné dans l'énoncé = 8,5 ∆C est aussi donné dans l'énoncé : 1 mol / L Donc tu appliques : ∆P= 1*8,5*300 = 2550 Pa Or tu sais que 1 atm= 105 Pa => Donc 2550 Pa = 0,0255 atm Donc le 3 est vrai 5) J'aurais tendance à mettre vrai car l'item revient à appliquer un force de 5 atm >>> 0,0255 atm, sur la cuve d'eau saline, donc cela revient à appliquer une pression supérieure à la pression osmotique ce qui a pour effet de faire passer l'eau dans la cuve d'eau pure. QCM 29: A 210 m tu est à 22 atm A 1 atm tu as 1L de CO2 par litre d'eau. A 22 atm tu en as donc 22 L/L Un litre qui remonte de 22 atm à la surface (1 atm) revient à passer de 22 atm à 1 atm --> A 22 atm tu as 22 litre de CO2 / L alors qu'à la surface tu dois en avoir 1 L/L --> Donc tu dois dégazer 22-1= 21 Litre de CO2 en remontant à la surface Donc pour la A c'est bon Cependant pour la B l'unité est la mauvaise: Ce n'est pas en mole mais en litre ! C'est 21 litres de CO2 qui va être dégazé Bonne journée Attention la concentration est en mol/m^3 Ce qui donnerait plutôt 0.0255*10^3 = 25.5 atm, donc la C passe fausse, la D passe vraie et du coup la E passe fausse ! Bonne fin de journée. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
TheTruePhospholipase Posted January 8, 2018 Share Posted January 8, 2018 Yep merci j'ai modifié ça Pardonnez mon inattention j'ai fais ça vite Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Anne-d-Autriche Posted January 8, 2018 Author Share Posted January 8, 2018 Merci bcp pour les réponses.... J'avais pas fais attention aux unités ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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