Lisou Posted January 8, 2018 Share Posted January 8, 2018 Bonjour, bonjour J'ai un problème avec l'item A du QCM 1 de rangueil 2013, qui semble tout bête mais je ne comprends pas la correction. L'item dit "la masse d'une mole d'atomes d'hydrogène naturel est supérieur à 1 g/mol" Je ne comprends pas pourquoi cet item est compté vrai.. Si quelqu'un peut m'expliquer ! Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution TiBiscuit Posted January 8, 2018 Solution Share Posted January 8, 2018 Bonjour, Cet item est un peu fourbe je te l’accorde. En théorie, une mole hydrogène devrait peser 1g. Ici on parle d’hydrogène naturel, cela signifie que tu dois prendre en compte les différents isotopes de l’hydrogène, or comme l’hydrogène 1 (le plus représenté) ne possède qu’un proton et 0 neutrons, ses isotopes sont donc forcément plus lourds puisqu’ils possèdent forcément plus de neutrons (il s’agit du deutérium et du tritium). Si on fait la moyenne des masses pondérée par l’abondance isotopique, tu trouveras forcément quelque chose d’un peu supérieur à 1 car les isotopes sont plus lourds. (Si ce message vous a été utile, merci de le marquer comme RÉSOLU pour améliorer la visibilité du forum) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lisou Posted January 8, 2018 Author Share Posted January 8, 2018 Ah oui d'accord, je ne savais pas qu'on devait prendre comme base qu'une mole d'hydrogène pèse 1g. Du coup je comprends pourquoi l'item est compté vrai, merci bcp Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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