ML-Rangueil Posted January 4, 2018 Share Posted January 4, 2018 Bonjour, j'ai plusieurs questions 1) Pour l'oxydo-réduction, je ne comprends pas comment savoir qui est l'oxydant et qui est le réducteur Ex: a) Dans la réaction (HNO3 + H2O --> NO3- + H3O+), HNO3 est l'oxydant et H2O le réducteur (faux) b) Dans la réaction (HNO3 + HCO2H --> HNO2 + CO2 + H2O ), HCO2H est le réducteur et NHO3 est l'oxydant (vrai) c) La molécule d'éthane CH3-CH3 est une forme oxydée de l'éthylène CH2=CH2 (faux) 2) Les batteries au plomb sont constituées de deux demi-piles mettant en jeu les couples redox: Pb2+/Pb et PbO2/Pb2+. L'électrolyte est une solution aquesuse d'acide sulfurique On donne: Eº (Pb2+/Pb) = -0,13V et Eº (PbO2/Pb2+) = +1,45V Comment on sait qui est au pôle + et qui est au pôle -? Ici selon les items qui sont vrai, au pôle - on a Pb2+/Pb et au pôle + (PbO2/Pb2+ 3) La réaction de déshydrogénation du (2R, 3S)- 2-chloro-3-phénylbutane en présence de soude (NaOH) concentrée, à chaud, conduit à un produit A sous forme d'un unique stéréoisomère J'arrive à faire la réaction et obtenir du 2-phénylbut-2-ène mais je ne comprends pas comment savoir si le produit est Z ou E (ici il est Z) Merci d'avance! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution AliPotter Posted January 5, 2018 Solution Share Posted January 5, 2018 Bonsoir ML Désolée de la réponse tardive 1) Pour voir qui est l'oxydant et le réducteur tu peux faire soit en écrivant la demi-équation d'un des deux couples soit tu regardes le sens de variation du n.o. Moi je préfère avec la demi-équation a : c'est faux car c'est une réaction acide / base et pas oxydo-réduction b : je fais avec HNO3 / HNO2 HNO3 + 2H+ + 2e- ⇒ HNO2 + H2O Tu vois que c'est HNO3- qui prend mes électrons c'est donc lui l'oxydant. Comme un oxydant réagit avec le réducteur, tu en déduis que HCO2H est le réducteur c : là pareil tu peux faire avec l'équation ou le no C2H6 ⇒ C2H4 + 2H+ + 2 e- ⇒ C2H4 est l'oxydant Avec le no : tu regardes le n.o de CH3-CH3 pour C on trouve -III C2H4 : on trouve -II Le no augmente donc C2H4 est l'oxydant Jusqu'à là c'est clair ? 2) Pour la pile, attention c'est différent de biomol. - L'anode c'est le pole -, il y a l'oxydation donc on retrouve le couple réducteur. Donc avec le potentiel RedOx le plus faible. Donc Pb2+/Pb - La cathode c'est le pole +, même raisonnement, réduction du couple oxydant. Donc PbO2/Pb2+ 3) Pour une E2, quand tu pars du stéréoisomère RS ou SR tu obtiens l'alcène Z. Et inversement. A confirmer je ne sais pas si ça marche tjrs mais à chaque fois que je l'ai fait ça a marché. Après j'essaie de dessiner et de voir ce que j'obtiens... Mais la je peux pas plus t'aider J'espère t'avoir été utile, dis moi si quelque chose n'est pas clair! Bonne soirée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Le_Chapelier_Fou Posted January 5, 2018 Share Posted January 5, 2018 Bonsoir ML Désolée de la réponse tardive 1) Pour voir qui est l'oxydant et le réducteur tu peux faire soit en écrivant la demi-équation d'un des deux couples soit tu regardes le sens de variation du n.o. Moi je préfère avec la demi-équation a : c'est faux car c'est une réaction acide / base et pas oxydo-réduction b : je fais avec HNO3 / HNO2 HNO3 + 2H+ + 2e- ⇒ HNO2 + H2O Tu vois que c'est HNO3- qui prend mes électrons c'est donc lui l'oxydant. Comme un oxydant réagit avec le réducteur, tu en déduis que HCO2H est le réducteur c : là pareil tu peux faire avec l'équation ou le no C2H6 ⇒ C2H4 + 2H+ + 2 e- ⇒ C2H4 est l'oxydant Avec le no : tu regardes le n.o de CH3-CH3 pour C on trouve -III C2H4 : on trouve -II Le no augmente donc C2H4 est l'oxydant Jusqu'à là c'est clair ? 2) Pour la pile, attention c'est différent de biomol. - L'anode c'est le pole -, il y a l'oxydation donc on retrouve le couple réducteur. Donc avec le potentiel RedOx le plus faible. Donc Pb2+/Pb - La cathode c'est le pole +, même raisonnement, réduction du couple oxydant. Donc PbO2/Pb2+ 3) Pour une E2, quand tu pars du stéréoisomère RS ou SR tu obtiens l'alcène Z. Et inversement. A confirmer je ne sais pas si ça marche tjrs mais à chaque fois que je l'ai fait ça a marché. Après j'essaie de dessiner et de voir ce que j'obtiens... Mais la je peux pas plus t'aider J'espère t'avoir été utile, dis moi si quelque chose n'est pas clair! Bonne soirée t bo Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
AliPotter Posted January 5, 2018 Share Posted January 5, 2018 t bo Très réactif Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ML-Rangueil Posted January 5, 2018 Author Share Posted January 5, 2018 Ah oui beaaaucoup plus clair!! Merci beaucoup!!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
AliPotter Posted January 5, 2018 Share Posted January 5, 2018 Avec plaisir Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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