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force d'acidité


Go to solution Solved by VM-Varga,

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bonjours tous le monde, 

 

en ce premier jour de 2018 j'ai quelques petites question a vous posé;

 

- est ce que quelqu'un pourrait m'explique comment on fait pour trouvé la force d'un acide ou d'une base (car en TD on nous a dit que l'on pouvait le détermine en fonction de la labilité de H et de la fragilité de OH mais je trouve pas ça si simple) 

 

je joint une photo d'un QCM ça pourras peut être vous aidé pour votre explication  ;)

 

lien pour la photo : https://mega.nz/#!AYhRVSpJ!fJvsyITGnz3pR4TVePqDGwQ9X2AOCrtyrQ-WGq-o1fI

 

merci beaucoup et bonne année  :wub:

  • Solution
Posted

Bonjour ! Merci pour l'énoncé ^_^

 

Tu peux raisonner en fonction de la labilité du H en effet. Un composé est basique quand la labilité du H est moindre, et la labilité du H est moindre quand les électrons de la liaisons sont localisés en majorité vers le H (ils l'attirent et l'empêche de partir)

 

Dès lors, tu peux tourner l'énoncé de l'item ainsi : "Dans quel ordre les molécules repoussent le plus les électrons vers le H labile ?"

 

La molécule 1 possède un groupement donneur par effet inductif, elle repousse donc les électrons.

Elle les repousse plus que la molécule 2, qui avec ses F très électronégatifs, attirent les électrons de la liaisons.

Mais elle les repousse en revanche moins que la molécule 3, qui elle possède deux groupement inductifs donneurs au lieu d'un seul.

 

La basicité croissante pour ce QCM sera donc 2 1 3

 

En espérant t'avoir éclairé :)

Posted

d'accord merci beaucoup pour ton explication mais juste une petite précision quand on parle de H labile cela veut dire que c'est le H qui pourrais partir en cas d'attaque ou est ce que je confond ?

Posted

Pas d'attaque ici ! Par H labile on entends le H qui serait cédé par un acide ou capté par une base ; autrement dit le H impliqué dans la réaction acido-basique :)

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