CC 2012 - QCM 4

[lou650]

Bonjour bonjour ! Je n'arrive vraiment pas à résoudre ce genre de QCM avec les molalités, etc est ce quelqu'un pourrait me détailler les réponses de ce QCM svp (il est présent dans la librairie). D'après ce que j'ai compris il y a des erreurs dans la feuille maitre du coup les vrais réponses sont: ABE

 

Voilà, Bonne journée

[SimonR]

Salut !

 

A vrai : il faut retenir que les liquides biologiques ont physiologiquement une osmolalité proche de 300mOsm/kg soit 0,3 Osm/kg.

B vrai : on sait que la concentration exprimé en g/kg du médicament dans la solution est de 3 et que la masse molaire du médicament est de 150 g/mol. Pour obtenir sa molalité, il suffit de mettre sa concentration en mol/kg de solvant c'est à dire de calculer c/M = 3/150 = 1/50 = 0,2.10^-1 = 2.10^-2 mol.kg.

C faux : on met 14,2g/kg de Na2SO4. Dans un premier temps, il faut savoir ce que cela représente en mol : pour cela, on calcule m/M = 14,2/142 = 0,1mol/kg. L'ion SO4= contient 2 charges négatives, donc on multiple par 2 la concentration de Na2SO4 pour obtenir la concentration équivalente donc 2x0,1 = 0,2 eq/kg.

D faux : même raisonnement mais pour Na+. Attention, comme il y a 2 Na+, ion contenant une seule charge positive, dans le sel, on multiplie aussi par 2 0,1mol/kg et on obtient 0,2 eq/kg.

E vrai : pour calculer l'osmolalité d'une solution, il faut faire la somme des "im" (coefficient d'ionisation x molalité) de chaque constituant. Pour le médicament, on a vu qu'il a une molalité de 0,02 et d'après l'énoncé, il ne se dissocie pas donc son i = 1 donc im = 0,02 pour le médicament. Pour le sel, on a sa molalité de 0,1 et il faut maintenant calculer son i : i = 1 + a(p-1) = 1 + 0,9(3-1) = 2,8. Donc im = 0,1 x 2,8 = 0,28 pour le sel. Au total, on a 0,28 + 0,02 = 0,3 mOsm/kg le compte est bon (ouf !