douda Posted December 16, 2017 Share Posted December 16, 2017 bonsoir , désolé du dérangement mais je ne comprend pas le début de la réaction du diapo 218 en chimie , c'est à dire la 1ere ligne "équilibrer : Cr2O72 + fe2+ = 2Cr3+ +Fe3" car pour moi selon cette ligne on a le reducteur du groupe 1 avec le reducteur du groupe 2 d'un et et de l'autre côté les 2 oxydants alors qu'il faudrait normalement il me semble que ce soit l'oxydant 1 et le reducteur 2 d'un coté et le reducteur 1 et l'oxydant 2 de l'autre côté . les groupe ox/red étant Cr2O72-/Cr3+ et Fe3+/Fe2+ (désolé la photo ne voulait pas ce mettre ) je vous remercie d'avance de votre aide Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Ellexa Posted December 16, 2017 Solution Share Posted December 16, 2017 Bonsoir Douda Comme tu l'as dit, les couples Redox sont Cr2O72-/Cr3+ et Fe3+/Fe2+ . Or, la notation désigne toujours "Oxydant/Reducteur" (pas de pièges sur ça!) : le composé à gauche est l'oxydant tandis que celui situé à droite du slash est le réducteur ! On obtient donc : Ox1 : Cr2O72- Réd1 : Cr3+ Ox 2 : Fe3+ Réd2 : Fe2+ L'oxydant 1 réagit donc avec le réducteur 2 et vice versa Tu peux également retrouver les rôles de chaque composé via le nombre d'oxydation (n.o.) en te rappelant que "L'oxydant est réduit" = n.o. diminue, et "le réducteur est oxydé" = n.o. augmente. Dans le couple Cr2O72-/Cr3+ : n.o. Cr (Cr2O72-) = 12 et n.o. Cr (2Cr3+) = 2 x 3 = 6. Le Cr2O72- va donc voir son nombre d'oxydation diminuer, cela veut donc dire qu'il est réduit : il est l'oxydant ! Dis-moi s'il y a quelque chose que tu as mal compris Passe une bonne soirée et bon courage pour les révisions! Link to comment Share on other sites More sharing options...
douda Posted December 16, 2017 Author Share Posted December 16, 2017 ah oui d'accord . j'ai repéré mon erreur , merci beaucoup pour ton explication Link to comment Share on other sites More sharing options...
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