diapo chimie 218

[douda]

 bonsoir , désolé du dérangement mais je ne comprend pas le début de la réaction du diapo 218 en chimie , c'est à dire la 1ere ligne

 "équilibrer : Cr2O72 + fe2+ = 2Cr3+ +Fe3" car pour moi selon cette ligne on a le reducteur du groupe  1 avec le reducteur du groupe 2 d'un  et et de l'autre côté les 2 oxydants alors qu'il faudrait normalement il me semble que ce soit l'oxydant 1 et le reducteur 2 d'un coté et le reducteur 1 et l'oxydant 2 de l'autre côté . les groupe ox/red étant Cr2O72-/Cr3+ et Fe3+/Fe2+ (désolé la photo ne voulait pas ce mettre ) je vous remercie d'avance de votre aide 

[Ellexa]

Bonsoir Douda

 

Comme tu l'as dit, les couples Redox sont Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ et Fe³⁺/Fe²⁺ . Or, la notation désigne toujours "Oxydant/Reducteur" (pas de pièges sur ça!) : le composé à gauche est l'oxydant tandis que celui situé à droite du slash est le réducteur ! On obtient donc : 

Ox1 : Cr₂O₇^2-  Réd1 : Cr³⁺

Ox 2 : Fe³⁺       Réd2 : Fe²⁺

 

L'oxydant 1 réagit donc avec le réducteur 2 et vice versa

 

Tu peux également retrouver les rôles de chaque composé via le nombre d'oxydation (n.o.) en te rappelant que "L'oxydant est réduit" = n.o. diminue, et "le réducteur est oxydé" = n.o. augmente. 

 

Dans le couple Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ : n.o. Cr (Cr₂O₇^2-) = 12 et n.o. Cr (2Cr³⁺) = 2 x 3 = 6.

Le Cr₂O₇^2- va donc voir son nombre d'oxydation diminuer, cela veut donc dire qu'il est réduit : il est l'oxydant !

 

Dis-moi s'il y a quelque chose que tu as mal compris 

 

Passe une bonne soirée et bon courage pour les révisions! 

[douda]

ah oui d'accord . j'ai repéré  mon erreur  , merci beaucoup pour ton explication