sweet Posted December 16, 2017 Share Posted December 16, 2017 Bonjour ! J'ai une petite question à propos des milieux acide/basique. Les qualifie-t-on en fonction de la présence de H+ ou alors d'espèces comme COOH. Merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau MrPouple Posted December 16, 2017 Ancien du Bureau Share Posted December 16, 2017 Bonjour, On les qualifie en fonction de leur concentration en H+. Quand tu es en solution, ton COOH va se transformer en COO- ; H+ donc on en revient à la définition. N'hésite pas si tu as des questions, Au plaisir, Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution TiBiscuit Posted December 16, 2017 Solution Share Posted December 16, 2017 Bonjour, L'équilibre acido-basique est une notion complexe et légèrement contre-intuitive au premier abord. Ta question est cependant justifiée, car il n'est indiqué nulle part que l'acidité se définit en fonction de la concentration en ions H+. On peut en revenir au fondamentaux histoire de bien comprendre : Les réactions acido-basiques sont des réactions qui se font par des échanges de protons. L'acidité d'un milieu se mesure donc en fonction de la quantité de protons pouvant être échangés. Certaines espèces sont qualifiées d'acides, car elles ont tendance à ne pas bien retenir les protons, et donc à les rendre disponibles pour un éventuel échange. D'autres sont qualifiées de bases car elles sont avides en protons et vont avoir tendance à les retenir fermement. Cependant, il est important de noter que les protons ne se baladent pas comme ça dans un milieu. Ils sont en effet très peu stables à l'état libre et vont globalement avoir tendance à être captés le plus rapidement possible. Toutes ces explications mènent à la définition du pH (pH signifiant littéralement potentiel hydrogène) de manière mathématique pH = -log([H+]) → On voit bien ici que la concentration en ions H+ (ou H3O+) est essentielle pour définir la notion de pH pH = pKa - log([AH]/[A-]) → Ici, on prend en compte le couple acide-base dans son ensemble (par exemple COOH / COO-) En réalité, il s'agit d'une seule et même formule (merci Henderson et Hasselbach), car COOH se dissociant donne COO- + H+ comme l'a expliqué Antonin. Tu vois donc que ce n'est pas qu'une question de protons libres mais bien une notion de protons POTENTIELLEMENT ÉCHANGEABLES (d'où le terme de potentiel hydrogène cqfd) (Si ce message vous a été utile, merci de le marquer comme RÉSOLU pour améliorer la visibilité du forum). Link to comment Share on other sites More sharing options...
sweet Posted December 16, 2017 Author Share Posted December 16, 2017 Donc on a bien Bcp de H+ libre en solution/ COO- = milieu acide Peu de H+ libre en solution / COOH = milieu basique ? Merci pour ta réponse Link to comment Share on other sites More sharing options...
sweet Posted December 16, 2017 Author Share Posted December 16, 2017 O parfait merci bcp !!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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