buzz31530 Posted December 2, 2017 Share Posted December 2, 2017 Bonjour, je fais le concours de l'année dernière en chimie, et je viens de fais le QCM 6 est je ne comprend pas pour le qcm D est compté juste, est ce que quelqu'un peut m'éclairer ? car pour moi elle donne des liaisons intramoléculaire et non intermoléculaire. Link to comment Share on other sites More sharing options...
AliPotter Posted December 2, 2017 Share Posted December 2, 2017 Salut, Je pense qu'elle est vraie car elle fait des liaisons intra et intermoléculaires. Pour moi, elle fera plus de liaisons intra, certes, mais aussi un peu de inter, c'est pour ça qu'elle est vraie Link to comment Share on other sites More sharing options...
La_Reine_Rouge Posted December 2, 2017 Share Posted December 2, 2017 Bonjour, C'est un ''piège'' dans le sens où ce n'est pas écrit dans son cours (mais ça apparaît dans les qcm de son livre), mais l'ortho peut faire de l'inter ET de l'intra. Le para et le méta pourront en revanche, seulement faire de l'inter. Passe une bonne journée enneigée ! Oups devancé :/ Link to comment Share on other sites More sharing options...
TheTruePhospholipase Posted December 2, 2017 Share Posted December 2, 2017 Oui elle peut bien faire les deux Link to comment Share on other sites More sharing options...
buzz31530 Posted December 2, 2017 Author Share Posted December 2, 2017 Ah ok, je vois, bah merci a vous alors d'être aussi rapide Bonne journée enneigée aussi ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution TiBiscuit Posted December 2, 2017 Solution Share Posted December 2, 2017 Bonjour bonsoir, Tout d'abord, je tiens à préciser qu'une correction détaillée de ce sujet a été faite par tous les membres de la team chimie de Rangueil de cette année. Cette correction est disponible dans la librairie de tutoweb (ou bien ici pour les flemmards). Ensuite, si le schéma n'est toujours pas très éloquent, il faut savoir que l'ortho-diphénol possède 2 atomes d'hydrogènes susceptibles de former des liaisons mais également 2 atomes d'oxygène pour les recevoir. Même s'il aura tendance à générer des liaisons intramoléculaires, il lui restera toujours un atome d'hydrogène de disponible pour lier se lier à son voisin. Il peut donc former des liaisons intramoléculaires ET intermoléculaires, ce n'est pas toujours exclusif. En espérant t'avoir aidé (Si ce message vous a été utile, merci de le marquer comme RÉSOLU pour améliorer la visibilité du forum). Link to comment Share on other sites More sharing options...
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