TD4

[carla31]

Salut ! 

En revoyant mon TD de chimie, je me suis rendue compte que je ne comprenais pas pourquoi la réponde D était fausse. Pourquoi on ne divise pas 0.06 par 2 ? Il y a bien un échange de deux électrons pourtant non ?

[cilou]

Salut ! 

Alors, ici on te demande de calculer la fem et on te de donne les potentiel des deux couples de la pile. Pour calculer la fem il faut appliquer la formule suivante :

 

fem = deltaE° = E°(Ox) - E°(Red) 

ou si tu préfères : fem = deltaE° = E°1 - E°2 avec E°1>E°2

On a donc ; 

fem = E°(Ag+/Ag) - E°(Zn2+/Zn)

fem = 0,80 + 0,76 = 1,56V

 

Voilà j'espère que ça t'as aidé !

 ​Bon courage !! 

[carla31]

Mais c'est pas delta E° qu'on nous demande là pourtant, c'était déjà demandé à la question précédente...

[claireanne_d]

hello!

 

je pense également qu'il y a une erreur dans la correction du TD...

je ne sais pas si tu as eu le temps de voir le post j'ai mis avant mais en fait je crois tu as raison, selon moi, la formule devrait être :

 

 

deltaE = [E°₁ + 0,06/n x log (a_ox1^alpha1)] - [E°₂ + 0,06/n x log (a_ox2^alpha2)] 

(car les activités des réducteurs sont égales à 1 car ce sont des solides Zn et Ag)

​Et donc on obtiendrait plutôt à partir de la réaction bilan : Zn + 2Ag⁺ = Zn²⁺ + 2Ag

deltaE = [0,80 + 0,06/2 x log (a_ox1)] - [(-0,76) + 0,06/2 x log (a_ox2²)]

​deltaE = [0,80 + 0,06/2 x log (a_ox1)] - [(-0,76) + 0,06/2 x 2log (a_ox2)]

​deltaE = [0,80 + 0,06/2 x log (a_ox1)] - [(-0,76) + 0,06 x log (a_ox2)]

​

​Le mieux serait de vérifier avec une prof de TD lors de ton prochain TD ou même avec Mme De Viguerie à la fin des cours mais je pense que c'est un oubli.

​Bon courage!

[carla31]

D'accord merci ! Je me disais bien qu'il y avait un problème, je pense que je vais poser la question sur Moodle du coup !