Mogui32 Posted October 24, 2017 Share Posted October 24, 2017 Bonsoir, j'ai une question sur le qcm 3 du TD de cette semaine : On nous donne un tableau : Température K' 278 6.5 * 10^-9 300 1 * 10^-9 331 0.95 * 10^-9 L'item A est : Par simple analyse des données du tableau, on peut affirmer que la réaction est endothermique. L'item est compté faux et je ne comprends pas pourquoi, j'aurai plutôt dit qu'on voit que la température augmente donc pour compenser (cf principe Le Chatelier) on fait une réaction endothermique. Merci d'avance Bonne soirée Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Cenani Posted October 24, 2017 Solution Share Posted October 24, 2017 Salut ! Lorsque l'on te parle de la réaction on te parle de celle s'effectuant de la gauche vers la droite, lorsque tu augmente la température tu ne fais que modifier l'équilibre final de la réaction mais la réaction reste la même. Une question similaire avait déjà été posée sur la partie de rangueil donc je me permet de te donner la réponse que j'avais écrite en espérant que cela t'aide Pour une réaction a A + b B = c C + d D tu as K = [C]ceq . [D]deq / [A]aeq . beq Donc lorsque K diminue cela veut dire que les réactifs augmentent par rapport aux produits. Donc comme ton K diminue lorsque la température augmente cela signifie que lorsque la température augmente l'équilibre de la réaction est déplacé dans le sens de la formation d'ATP+créatine. Et lorsque la température augmente l'équilibre d'une réaction est déplacé dans le sens qui va consommer cette chaleur donc endothermique. Donc cela veut dire que la réaction du sens de la droite vers la gauche est endothermique et que donc la réaction en sens inverse est exothermique. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Mogui32 Posted October 24, 2017 Author Share Posted October 24, 2017 D'accord je comprends mieux merci beaucoup ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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