Élu Etudiant Batwoman Posted October 23, 2017 Élu Etudiant Share Posted October 23, 2017 Vous pouvez poster ici les éventuels errata de la partie CHIMIE de la colle Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
HadjDh Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Salut QCM 1, B La figure de répulsion est bien tétraédrique , c'est la géométrie qui ne l'est pas D. Le Cellule est situé dans la 3 ème période, et l'As dans la 4ème , le Cl a bien un rayon plus petit Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MissAppariement Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Bonjour et merci pour la colle ! Je suis d'accord avec l'errata signalé pour la 1B! De plus, il me semble que pour la justification de la 6E il s'agit d'un système non isolé lors d'une transformation irréversible et non pas isolé. C'est tout pour moi! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lcst31 Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Salut, Alors pour ma part je suis d'accord avec HadjDh pour la 1.B la figure de répulsion est bien tétraédrique, c'est la géométrie associée qui est une pyramide trigonale. Ensuite pour la 6.E je ne comprends pas pourquoi elle est fausse puisque avec un système non isolé on peut observer un transformation REVERSIBLE avec diminution d'entropie par exemple : le cas du gaz qui passe à l'état liquide puis à l'état solide c'est bien une transformation réversible avec diminution d'entropie. Et c'est tout pour moi puisque la 1.D est bien compté vraie. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
HadjDh Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Ahhh oui pardon pour la D j'ai fait erreur ahaha Merci pour la colle Malgrès le problème technique elle a été superbe Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
El-toro-kiri Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Salut! Je voulais savoir pour la 12 E si le fait que l'on puisse diviser tous les nombres( coefficients stœchiométriques) par 2 montre que l'item est faux et non pas vrai Merci pour cette colle ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guiten98 Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Bonjour, Pour la 6E l'item est bien faux Dans le livre de la prof il est écrit : "D'après le second principe, l'entropie deltaS créée au sein d'un système est toujours positive ou nulle" Merci pour la colle ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Loorette Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 D'accord pour la 1.B, c'est bien la géométrie de la molécule qui est trigonale et la figure de répulsion est tétraédrique puisqu'elle prend en compte les doublets non liants Merci pour la colle ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
HereWeGO Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Je suis du même avis pour la 1 B qui est bien vraie (c'est la géométrie qui est pyramidale trigonale) Quand à la 6E, il me semble que l'on peut tout à fait avoir une diminution de l'entropie d'un système isolé lors d'une transformation réversible : la seule condition est que DeltaS(univers) = 0, mais on peut donc bien avoir DeltaS(système)<0, si on a DeltaS(extérieur)= -DeltaS(système) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Louis_Mazieres Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Bonjour, pour la 1B la figure de répulsion est belle est bien tétraédrique, et c'est effectivement sa géométrie associé qui est une pyramide trigonale Pour la 12 : on peut prendre comme nombre stœchiométrique 5 pour le couple Cr2O7- / Cr3 et 3 pour le couple IO3- / I2 ce qui en effet donnerait une équation équilibrée. Nos RM donneront suite à cela et vous indiquerons les erratas ou non Courageeee !!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
SandieP Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Une petite question parce que ça m'a fait bugué, pour l'item 7D avec G = H - TS et T = 0°K on peut effectivement via la formule avoir G = 6000 - 0 = 6000 donc endergonique Mais j'ai noté sur mon poly qu'au 0 absolu (c'est à dire 0°K ou encore -273°C) plus rien ne bougeait, donc pour moi la réaction ne peut même pas se faire au zéro absolu donc est ce qu'on pourrait vraiment la caractériser d'endergonique ? Donc je suis d'accord avec l'item parce que par exemple pour une température inférieure à 200 Kelvin on aura bien une réaction endergonique mon problème c'est juste la correction qui stipule le 0°K Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
dupuyadèle Posted October 23, 2017 Share Posted October 23, 2017 Salut ! Je suis d'accord avec vous tous pour le qcm1 itemB. J'ai deux petites hésitations supplémentaires : pour le qcm 3, item D (compté vrai) on parle de forces de London mais dans une seule molécule polaire, sauf qu'elles nécessitent l'interaction entre deux molécules non ? Et pour le qcm 12, je trouve personnellement que e=8...sinon les mêmes résultats que item E. Merci encore pour cette colle ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution blackpearl Posted October 23, 2017 Solution Share Posted October 23, 2017 Bonsoir à tous ! Certains items posent problème, nous nous sommes mis d'accord pour vous proposer cette correction : - 1 b) VRAI (contrairement à la correction) Effectivement il y a eu une confusion de notre part entre figure de répulsion et géométrie. La figure de répulsion de AsCl3 est tétraédrique. La géométrie est pyramidale. -1 d) l'item reste VRAI. le chlore a bel et bien un rayon atomique plus petit que celui de l'arsenic car il est situé à la fois dans la période au dessus et à droite de ce dernier => QCM 1 ABCD vrai - 6 e) l'item est bien FAUX mais la justification n'est pas correcte. Pour une transformation IRréversible, dans un système non isolé, l'entropie peut être négative à condition que l'augmentation de l'entropie du milieu extérieur compense la diminution de l'entropie du système. - 7 d) VRAI H-TS>0 => 6000-T*30>0 => T<200K - 12 e) VRAI la réaction pourrait en effet être équilibrée en divisant chaque coefficient stœchiométrique par 2. l'item reste vrai, d'une part parce que la réaction est équilibrée et puis parce que notre objectif n'était pas de vous piéger sur des divisions par 2 (on est vicieux mais quand même...) en espérant que cela vous aidera. si vous avez encore d'autres questions, n'hésitez pas à venir nous voir à la permanence demain. On vous attend nombreux ! Courage, bon travail ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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