Son-Goku Posted October 22, 2017 Share Posted October 22, 2017 Lorsque qu’en l’on dit qu’en la molécule ayant le nombre d’oxydation le plus grand est loxydant, parle-t-on en valeur absolue ? Par exemple dans la réaction de l’éthanol ch3ch2oh avec le MnO4- qui est loxydant et qu’il est le reducteur et aussi, qui est réduit et qui est oxydé? Merci ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
jeannepetit Posted October 22, 2017 Share Posted October 22, 2017 Le nombre d'oxydation n'est pas pris en valeur absolue. En revanche il sert à comparer le pouvoir oxydant de deux molécules d'un même couple redox. Pour savoir qui est l'oxydant et qui est le réducteur, tu compares tes 2 couples redox en sachant que oxydant + n e- --> réducteur Pour ton exemple, tu pourrais m'indiquer la réaction en entière ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution sskméta Posted October 22, 2017 Ancien du Bureau Solution Share Posted October 22, 2017 Avec les données que tu nous donnes - 2 éléments n'étant pas membres du même couple REDOX associés chacun à un NO on ne peut pas dire qui est oxydé qui est réduit - dumoins je ne crois pas Je te propose donc un exemple ( tiré du TD3 de maraîchers : Thermodynamique - Oxydoréduction - je crois même que cet exo est dans le TD d'autres facs) : Exercide 7 de la partie Oxydo-réduction : GS-SG + H202 + 2H+ => 2 GSH + H20 GS-SG : no (GS) = O - atome lui à un atome identique ; 2 GSH : no (GS) = -I? - l'hydrogène est très peu électronégatif et se fait piquer ses hydrogènes Dans le sens direct (1) on a une diminution du no de GS donc une réduction; Ainsi GSH est l'oxydant puisqu'il est riche en electron (et par défaut GS-SG est le réducteur) Un oxydant réagit avec le réducteur de l'autre couple donc H20 est le réducteur de l'autre couple (et par défaut H202 l'oxydant) donc j'ai les couples Oxydants/réducteurs suivants : H202/H20 et GSH/GS-SG Corrigez moi si je me trompe? Link to comment Share on other sites More sharing options...
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