Ancien du Bureau AlyssaD Posted October 22, 2017 Ancien du Bureau Posted October 22, 2017 Salut, Concernant le qcm 14 du CCB 2014 item D je ne comprends pas pourquoi il est corrigé vrai... Quelqu'un pourrait m'aider? Merci d'avance http://www.tutoweb.org/tat_librairie/Mara%C3%AEchers/Concours%20Blanc/S1%20-%20Concours%20Blanc%20Mara%C3%AEchers%202014-2015.pdf
Solution Chat_du_Cheshire Posted October 22, 2017 Solution Posted October 22, 2017 Hey Alissa ! Alors c'est tout simple, K sera supérieur à 1 si G<0 et inversement. Dans une eq redox, G est toujours <0 (c'est aussi le cas ici car G=-nfdeltaE) dooonc K toujours supérieur à 1 C'est ok ?
Ancien du Bureau AlyssaD Posted October 22, 2017 Author Ancien du Bureau Posted October 22, 2017 Le pbl c'est que pour trouver K > 1 j'avais effectivement voulu trouver G < 0 mais en faisant G = - n F delta E je trouvait 0 puisque le nbr d'électrons échangé est égal à 0 pour moi...(Cu2+ + Mn = Cu + Mn2+ donc on échange aucun électrons) En vrai je suppose qu'on en échange 2 mais je vois pas pq vu que les charges sont deja equilibrées... Et t'es sûr que dans toutes les redox delta G < 0?? Merci de ne jamais dormir (meme les dimanches )
Élu Etudiant Bilskur Posted October 22, 2017 Élu Etudiant Posted October 22, 2017 Bonjour Alyssa, j'étais pas sur pour ta première question mais là je peux t'aider : Dans une équation rédox, il y a des électrons échangés, car ils vont passer du réducteur à l'oxydant : par exemple dans la pile, tu vois qu'il est nécessaire de faire passer tes électrons jusqu'à l'oxydant sinon ils s'accumulent à l'anode (je confonds toujours les pôles de la pile, ceci peut donc être erroné, mais l'idée de base reste la même) Ici c'est la même, le Mn va donner 2 électrons au Cu, et quelle que soit ta réaction, les charges seront équilibrées, ça n'empêche pas les transferts pour autant (je sais pas si c'est clair)
Chat_du_Cheshire Posted October 22, 2017 Posted October 22, 2017 Le pbl c'est que pour trouver K > 1 j'avais effectivement voulu trouver G < 0 mais en faisant G = - n F delta E je trouvait 0 puisque le nbr d'électrons échangé est égal à 0 pour moi...(Cu2+ + Mn = Cu + Mn2+ donc on échange aucun électrons) En vrai je suppose qu'on en échange 2 mais je vois pas pq vu que les charges sont deja equilibrées... Et t'es sûr que dans toutes les redox delta G < 0?? Merci de ne jamais dormir (meme les dimanches ) Le électrons n'apparaissent pas dans l'eq final puisque tu les as simplifié, c'est en faisant les demi-eq que tu constastes qu'ils existent Et oui j'en suis sur, n>0, f>0 et deltaE = E1-E2 avec E1>E2 donc deltaE > 0 (vérifie le quand on te le demande au pire, c'est ce que je fais aussi!)
Ancien du Bureau AlyssaD Posted October 22, 2017 Author Ancien du Bureau Posted October 22, 2017 Ok merci les gars j'ai compris !! (oui je suis lente aha) A bientôt en génome peut être
Élu Etudiant Bilskur Posted October 22, 2017 Élu Etudiant Posted October 22, 2017 Comme dirait Saul : "A ton service "
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