malika Posted October 21, 2017 Posted October 21, 2017 Salut, Je ne comprends pas l'item suivant: "pour un électrolyte tertiaire, tel que Na2SO4, la concentration équivalente en charges positives est obligatoirement égale à la concentration équivalente en charges négatives". Cet item est vrai ! Pourtant je le pensais faux car l'ion Na+ est ici présent 2 fois donc on a 2 charges plus et l'ion SO4 présente qu'une charge négative. Admettons que la molarité soit égale à 0,1, la concentration équivalente en Na+ sera égale à 0,2 et pour So4- à 0,1. Je pense donc ne pas avoir saisi l'item.. Merci d'avance
VM-Varga Posted October 21, 2017 Posted October 21, 2017 Salut ! L'ion SO4 (sulfate) présente deux charges négative (SO42-), du coup dans 1 mole de Na2SO4, tu aura autant d'équivalent par litre de Na+ que de SO42-
Solution Lucas2 Posted October 22, 2017 Solution Posted October 22, 2017 Bonjour, oui c'est exactement ça n'oublie pas que l'équivalence prends en compte: -la molarité -la charge de l'ion -mais aussi le nombre de particules d'un ion en particulier que donne l'électrolyte a dissociation totale. (note que si l'équivalence en charge n'était pas respecté l’électrolyte ne serait pas neutre) Bonne journée !
malika Posted October 22, 2017 Author Posted October 22, 2017 C'est noté je te remercie Bonne journée
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