malika Posted October 21, 2017 Share Posted October 21, 2017 Salut, Je ne comprends pas l'item suivant: "pour un électrolyte tertiaire, tel que Na2SO4, la concentration équivalente en charges positives est obligatoirement égale à la concentration équivalente en charges négatives". Cet item est vrai ! Pourtant je le pensais faux car l'ion Na+ est ici présent 2 fois donc on a 2 charges plus et l'ion SO4 présente qu'une charge négative. Admettons que la molarité soit égale à 0,1, la concentration équivalente en Na+ sera égale à 0,2 et pour So4- à 0,1. Je pense donc ne pas avoir saisi l'item.. Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
VM-Varga Posted October 21, 2017 Share Posted October 21, 2017 Salut ! L'ion SO4 (sulfate) présente deux charges négative (SO42-), du coup dans 1 mole de Na2SO4, tu aura autant d'équivalent par litre de Na+ que de SO42- Link to comment Share on other sites More sharing options...
malika Posted October 21, 2017 Author Share Posted October 21, 2017 Autant pour moi merciii !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
VM-Varga Posted October 21, 2017 Share Posted October 21, 2017 Avec plaisir Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Lucas2 Posted October 22, 2017 Solution Share Posted October 22, 2017 Bonjour, oui c'est exactement ça n'oublie pas que l'équivalence prends en compte: -la molarité -la charge de l'ion -mais aussi le nombre de particules d'un ion en particulier que donne l'électrolyte a dissociation totale. (note que si l'équivalence en charge n'était pas respecté l’électrolyte ne serait pas neutre) Bonne journée ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
malika Posted October 22, 2017 Author Share Posted October 22, 2017 C'est noté je te remercie Bonne journée Link to comment Share on other sites More sharing options...
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