La_Reine_Rouge Posted October 17, 2017 Share Posted October 17, 2017 Bonjour, J'ai pas mal de mal (...) avec ce QCM de thermo, j'avoue que je sais vraiment pas par quoi commencer, et surtout quel raisonnement suivre.. (l'énoncé ne m'aide pas à trouver une piste c'est surtout pour ça) Quelqu'un pour m'aiguiller ? Merci ! ! ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Élu Etudiant Solution Bilskur Posted October 17, 2017 Élu Etudiant Solution Share Posted October 17, 2017 Bonjour Chopin, Les items font références au fait qu'à pression constante, Qp = dH / et à volume constant, Qv = dU Ensuite, il suffit simplement de jouer avec les formules, en sachant que Q < 0, et donc que selon le cas, dH ou dU dont <0 Link to comment Share on other sites More sharing options...
La_Reine_Rouge Posted October 17, 2017 Author Share Posted October 17, 2017 Ah oui j'ai oublié principal, ce sont les items A et E qui sont vrais ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
La_Reine_Rouge Posted October 17, 2017 Author Share Posted October 17, 2017 Bonjour Chopin, Les items font références au fait qu'à pression constante, Qp = dH / et à volume constant, Qv = dU Ensuite, il suffit simplement de jouer avec les formules, en sachant que Q < 0, et donc que selon le cas, dH ou dU dont <0[/quote Effectivement merci ! Même si quelque chose me perturbe encore mais je vais le poster sur le sujet de VM-Varga car ça rejoint un peu son post Link to comment Share on other sites More sharing options...
jeannepetit Posted October 17, 2017 Share Posted October 17, 2017 Pour déterminer le signe de deltaU tu utilises la formule U=Q+W. Sachant que ton travail est égal à 0 à volume constant (sachant que W=-P*dV), tu en déduis dU<0, donc A vraie. Pour l'enthalpie, tu as dans ton cours il me semble les cas à pression et volume constant: - à volume constant, W=0, donc la chaleur échangée est égale à la variation d'énergie interne (dU = Qv) - à pression constante, la chaleur est égale à la variation d'enthalpie H (dH = Qp) Donc pour l'item B tu ne peux pas le déduire du fait de ta formule H = U + PV, et l'item E est donc vrai Pour l'enthalpie libre, je ne comprend pas la correction. Sachant que dG=dH - TdS, dans le cas où dH<0, dG devrait aussi être <0, donc j'aurais mis vrai pour l'item B. Si quelqu'un a une explication, manifestez vous ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Élu Etudiant Bilskur Posted October 17, 2017 Élu Etudiant Share Posted October 17, 2017 Pour la formule de l'enthalpie, je pense que vu qu'on ne connait pas l esigne de l'entropie, il y a une possibilité pour que dS < 0 donc TdS <0 et de ce fait, si TdS > dH, on a dG > 0... Link to comment Share on other sites More sharing options...
jeannepetit Posted October 17, 2017 Share Posted October 17, 2017 Ah oui c'est ça gautierrouzaud ! Je suis restée bloquée sur le fait qu'on le soustrayait Link to comment Share on other sites More sharing options...
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