La_Reine_Rouge Posted October 17, 2017 Posted October 17, 2017 Bonjour, J'ai pas mal de mal (...) avec ce QCM de thermo, j'avoue que je sais vraiment pas par quoi commencer, et surtout quel raisonnement suivre.. (l'énoncé ne m'aide pas à trouver une piste c'est surtout pour ça) Quelqu'un pour m'aiguiller ? Merci ! ! !
Élu Etudiant Solution Bilskur Posted October 17, 2017 Élu Etudiant Solution Posted October 17, 2017 Bonjour Chopin, Les items font références au fait qu'à pression constante, Qp = dH / et à volume constant, Qv = dU Ensuite, il suffit simplement de jouer avec les formules, en sachant que Q < 0, et donc que selon le cas, dH ou dU dont <0
La_Reine_Rouge Posted October 17, 2017 Author Posted October 17, 2017 Ah oui j'ai oublié principal, ce sont les items A et E qui sont vrais !
La_Reine_Rouge Posted October 17, 2017 Author Posted October 17, 2017 Bonjour Chopin, Les items font références au fait qu'à pression constante, Qp = dH / et à volume constant, Qv = dU Ensuite, il suffit simplement de jouer avec les formules, en sachant que Q < 0, et donc que selon le cas, dH ou dU dont <0[/quote Effectivement merci ! Même si quelque chose me perturbe encore mais je vais le poster sur le sujet de VM-Varga car ça rejoint un peu son post
jeannepetit Posted October 17, 2017 Posted October 17, 2017 Pour déterminer le signe de deltaU tu utilises la formule U=Q+W. Sachant que ton travail est égal à 0 à volume constant (sachant que W=-P*dV), tu en déduis dU<0, donc A vraie. Pour l'enthalpie, tu as dans ton cours il me semble les cas à pression et volume constant: - à volume constant, W=0, donc la chaleur échangée est égale à la variation d'énergie interne (dU = Qv) - à pression constante, la chaleur est égale à la variation d'enthalpie H (dH = Qp) Donc pour l'item B tu ne peux pas le déduire du fait de ta formule H = U + PV, et l'item E est donc vrai Pour l'enthalpie libre, je ne comprend pas la correction. Sachant que dG=dH - TdS, dans le cas où dH<0, dG devrait aussi être <0, donc j'aurais mis vrai pour l'item B. Si quelqu'un a une explication, manifestez vous !
Élu Etudiant Bilskur Posted October 17, 2017 Élu Etudiant Posted October 17, 2017 Pour la formule de l'enthalpie, je pense que vu qu'on ne connait pas l esigne de l'entropie, il y a une possibilité pour que dS < 0 donc TdS <0 et de ce fait, si TdS > dH, on a dG > 0...
jeannepetit Posted October 17, 2017 Posted October 17, 2017 Ah oui c'est ça gautierrouzaud ! Je suis restée bloquée sur le fait qu'on le soustrayait
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