SpiffLeSpationaute Posted October 10, 2017 Share Posted October 10, 2017 Bonsoir! je comprends pas pourquoi l'item A est vrai, sachant que l'atome 1 et l'atome 5 appartiennent à des périodes et des groupes différents, donc d'après la prof, on ne devrait pas pouvoir comparer leur énergie de première ionisation Si quelqu'un a compris, merci de m'expliquer (je suis désolée j'ai essayé de mettre la capture d'écran mais le fichier est apparemment trop gros) "on considère les atomes 1 à 5 dont les config élec à l'état fondamental sont les suivantes: 1: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 2:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 4: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 5: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5" item A: l'atome 1 à l'énergie de première ionisation la plus faible des éléments cités. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Chat_du_Cheshire Posted October 10, 2017 Solution Share Posted October 10, 2017 L'énergie de 1ère ionisation augmente de gauche à droite et de bas en haut, on peut donc comparer l'EI de n'importe quel atome ^^ L'atome 1 a 19 électrons, donc 18+1 donc une case de plus l'argon 18, donc alcalins ! Tous les autres sont plus à droite L'item est bien vrai Link to comment Share on other sites More sharing options...
SandieP Posted October 10, 2017 Share Posted October 10, 2017 Les seuls cas où on ne pourrait pas déterminer l'énergie serait (par exemple) entre l"azote et le souffre, parce que l'azote est plus haut mais moins à droite, et le soufre est moins en haut mais plus à droite, mais normalement elle ne piège pas sur ce genre de cas ! Dans cet exo là tu peux bien comparer leurs énergies d'ionisation, et donc je rejoins l'avis de Saul Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted October 10, 2017 Share Posted October 10, 2017 C'est clair, tu peux même la comparer Sandie-fficulté^^^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
EmLgr Posted October 10, 2017 Share Posted October 10, 2017 Sur le tableau périodique que je t'ai ajoutée tu peux facilement voir que ton atome n*1 à l'énergie de première ionisation la plus faible ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
SpiffLeSpationaute Posted October 11, 2017 Author Share Posted October 11, 2017 Ah ok je vois, j'ai dû mal entendre pendant le cours Mercii pour toutes vos explications! Bonne soirée! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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