qcm 53 livre chimie

[SpiffLeSpationaute]

Bonsoir!

 

je comprends pas pourquoi l'item A est vrai, sachant que l'atome 1 et l'atome 5 appartiennent à des périodes et des groupes différents, donc d'après la prof, on ne devrait pas pouvoir comparer leur énergie de première ionisation

Si quelqu'un a compris, merci de m'expliquer 

 

 

(je suis désolée j'ai essayé de mettre la capture d'écran mais le fichier est apparemment trop gros)

 

"on considère les atomes 1 à 5 dont les config élec à l'état fondamental sont les suivantes:

 

1: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

 

2:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

 

3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

 

4: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

 

5: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5"

 

item A: l'atome 1 à l'énergie de première ionisation la plus faible des éléments cités.

 

[Chat_du_Cheshire]

L'énergie de 1ère ionisation augmente de gauche à droite et de bas en haut, on peut donc comparer l'EI de n'importe quel atome ^^

L'atome 1 a 19 électrons, donc 18+1 donc une case de plus l'argon 18, donc alcalins ! Tous les autres sont plus à droite

 

L'item est bien vrai

[SandieP]

Les seuls cas où on ne pourrait pas déterminer l'énergie serait (par exemple) entre l"azote et le souffre, parce que l'azote est plus haut mais moins à droite, et le soufre est moins en haut mais plus à droite,

mais normalement elle ne piège pas sur ce genre de cas ! 

 

Dans cet exo là tu peux bien comparer leurs énergies d'ionisation, et donc je rejoins l'avis de Saul 

[Chat_du_Cheshire]

C'est clair, tu peux même la comparer Sandie-fficulté^^^^

[EmLgr]

Sur le tableau périodique que je t'ai ajoutée tu peux facilement voir que ton atome n*1 à l'énergie de première ionisation la plus faible !

[SpiffLeSpationaute]

Ah ok je vois, j'ai dû mal entendre pendant le cours

Mercii pour toutes vos explications!

Bonne soirée!