Fusi78 Posted October 8, 2017 Share Posted October 8, 2017 Bonjour, j'ai dans mon cours cette phrase :" A l'état fondamental un atome se trouve dans son état énergétique le plus stable correspondant à l'énergie la plus basse.Tout état d'énergie supérieur à celle des états fondamentaux est un état excité"Je souhaiterai savoir si l'état d'énergie supérieur considéré comme excité corresponderait uniquement aux anions ("supérieur, donc pour moi avec une charge supplémentaire) ou également aux cations... Ou a aucun des deux, si je me trompe éclariez moi svp.Merci par avance PS : je ne suis pas de toulouse, d'où le fait que cette citation ne vous est peut être pas familière... mais les notions sont globalement les memes ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau MrPouple Posted October 8, 2017 Ancien du Bureau Share Posted October 8, 2017 AH ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Élu Etudiant Bilskur Posted October 8, 2017 Élu Etudiant Share Posted October 8, 2017 Je dois avouer que j'avais jamais vu ça Link to comment Share on other sites More sharing options...
Fusi78 Posted October 8, 2017 Author Share Posted October 8, 2017 Ca m'arrive à chaque post, ça vient d'une de mes extensions je crois... ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution MrPouple Posted October 8, 2017 Ancien du Bureau Solution Share Posted October 8, 2017 Tes messages sont vides, c'est pour ça que je dis "AH" mais c'est bon là. Deja fait attention, un anion n'a pas une charge supplémentaire, il a un électron en plus (peut-être ce que tu entendais par charge). Un cation a perdu un éléctron, par ionisation. Anion : Négatif Cation : Positif Un atome possède des états fondamentaux, et des états excités, du fait de l'état d'excitation de ses électrons et d'autres paramètres. En effet, si tu donne assez d'énergie à un atome, il va s'ioniser en perdant un électron pour devenir un cation. Même si de mon point de vue c'est un peu maladroit de considérer le cation comme un état excité de l'atome, cela peut être vrai. Mais vois ça comme l'excitation ultime (#Chaleur), avant d'en arriver là tu aura juste un atome dans un état énergétique plus élevé. N'hésite pas di tu as des questions, Au plaisir, Link to comment Share on other sites More sharing options...
Fusi78 Posted October 8, 2017 Author Share Posted October 8, 2017 Oui c'est bien pour ça que je parle d'extension, les messages sont vides et je dois les copier avant de poster pour les recoller ensuite... peut etre ublock... bref ^^ Edit : Ok c'est bon j'ai bien relu et j'ai compris, merci Mrpouple Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau MrPouple Posted October 8, 2017 Ancien du Bureau Share Posted October 8, 2017 Mon avis c'est pas AdBlock :/ Pas de soucis ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Fusi78 Posted October 8, 2017 Author Share Posted October 8, 2017 J'aurai une autre question : par exemple pour Ti, sa forme est [Ar] 4s2 3d2. Est ce que l'une de ses formes excité peut etre 3d4 ? Ou est ce l'inverse ? Merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau MrPouple Posted October 8, 2017 Ancien du Bureau Share Posted October 8, 2017 Tu confonds encore, lorsque tu as une ionisation, tu vas avoir la perte d'un éléctron sur la couche externe, qui est ici 4s2. Une de ses formes sera donc [Ar] 3d2 4s1 Link to comment Share on other sites More sharing options...
Fusi78 Posted October 11, 2017 Author Share Posted October 11, 2017 Tu confonds encore, lorsque tu as une ionisation, tu vas avoir la perte d'un éléctron sur la couche externe, qui est ici 4s2. Une de ses formes sera donc [Ar] 3d2 4s1 Re, désolé de pas avoir répondu plus tot. 3d2 4s1 est l'une de ses formes ionisé, mais sa forme excité pourrait bien etre 3d4 ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
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