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QCM 139 oxydo


Go to solution Solved by SandieP,

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  • Élu Etudiant
Posted

Bonjour à tous, j'ai un problème avec l'item A, qui est donné juste, je n'arrive pas comprendre pourquoi :/

 

post-12651-0-33491600-1507363020.jpg

  • Élu Etudiant
Posted

Merci, mais du coup je ne comprends pas quand est-ce qu'on considère que les liaisons C-H sont polarisées.

Il me semble qu'elle les prends pas en compte d'habitude

Posted

Coucou ! il faut bien prendre les carbones porteurs des fonctions, ça donne un truc comme ça : (désolé c'est moche lol)

 

190033Capturedecran20171008a095927.png

 

Dis moi si ça te va  :)

  • Élu Etudiant
Posted

Mais mon problème, c'est la polarisation des liaisons C-H, je comprends pas quand est-ce qu'on la prends en compte...

  • Solution
Posted

Ahhh bah dans tout ces exemples (d'ailleurs effectivement tu verras mieux sur le poly que sur mon dessin) elle compte les charges partielles pour C-H, et c'est C qui attire les électrons. 

 

Au premier chapitre dans le tableau des valeurs elle met H = 2,2 et C = 2,5, donc pour les n.o elle compte bien cette différence d'électronégativité (même si beaucoup de fois dans notre scolarité on l'a mis de côté...  :P )

Posted

Euuuh je suis d'accord qu'on prend en compte cette différence pour le n.o, mais on est d'accord qu'on l'a néglige pour trouver s'il y a polarité ou pas dans une molécule non ? Fin je l'ai toujours négligé pour trouver les moments dipolaires (mais pas pour le n.o bien sur) et je n'ai eu pour l'instant aucun soucis mais on sait jamais, si vous avez des contre-exemples...

  • Élu Etudiant
Posted

Ok, je crois que tu viens de résoudre mon ambiguïté Saul, merci :D

On les prends pas en compte quand on fait la polarisation de la molécule, mais on les considère avec la NO

#FuckLaLogique

Posted

Sault 

 

Pour une molécule du style : 

 

XO4H  tu dirais qu'elle est polaire ou pas ? le X étant de type AX4 

J avais fait un exo et j'avais négligé le H mais à priori c'est apolaire 

  • Ancien du Bureau
Posted

Quelle est l'EN de X ?

 

En fait, elle sera polaire oui puisque H n'a presque pas d'EN, donc XH sera polarisée vers X. Puisque O a une EN ≠ de H, la liaison OX aura une différence d'EN différente que XH et donc elle sera supérieur/inférieur (selon l'EN de X) à celle de XH.

 

(En gros, la taille des vecteurs XH et XO seront différentes et donc pas de compensation).

 

Dis moi si ça n'est pas clair :) 

  • Élu Etudiant
Posted

Je pense surtout que c'est parce que X porte 4 substituants mais qu'il y en a un qui diffère des 3 autres, donc pas la même polarité.. 

Posted

J'ai repris le QCM 

 

la molécule en question est HIO4 

 

Oui Gautier c'est ce que j'en ai déduit depuis. Maintenant je ne vais plus jamais négliger le H 

  • Élu Etudiant
Posted

Le I porte 5 substituants, donc forme AX5E non?

Donc pyramidale à base carrée, donc apolaire

Voir messages suivants

Posted

Je dirais qu'elle est juste AX4 parce que le H sera sur un O mais dans tous les cas je crois qu'elle restera apolaire puisque les O sont plus électronégatifs que le I et "se compensent" entre eux 

  • Élu Etudiant
Posted

Oui, je retire mon propos, je je suis trompé, mais je maintiens ce que j'ai dit, les 4 substituants ne sont pas identiques, donc la molécule est apolaire

Posted

Ahhh oui mince Sandie haha 

 

Je sais pas où j'avais la tête je pensais pensais bisarement alors qu'il y'a que 2 exceptions pour les polaires  :D Merci  :wub:

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