Manoooon Posted October 5, 2017 Share Posted October 5, 2017 (edited) Coucou tout le monde ! Alors voilà, je n'arrive pas à savoir si on considère l'O2 état triplet ou O2 état singulet, et ça change tout pour les réponses !! Je met un exo du TD en PI, alors moi j'avais considéré O2 singulet, mais c'était O2 triplet. Merci pour vos réponses Edited October 5, 2017 by Manoooon Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted October 5, 2017 Share Posted October 5, 2017 Salut Manon ! En ayant fait le TD hier, j'ai considéré O2 dans son état le + stable à savoir l'état triplet, et c'est ce qui a fonctionné Link to comment Share on other sites More sharing options...
Élu Etudiant Bilskur Posted October 5, 2017 Élu Etudiant Share Posted October 5, 2017 Etat triplet? (Désolé je m'incruste) Link to comment Share on other sites More sharing options...
Manoooon Posted October 5, 2017 Author Share Posted October 5, 2017 Saul : du coup on prend celui lui plus stable si rien n'est précisé ? Gauthier : Va voir sur le poly, le diagramme change en fonction des deux, c'est compliqué à expliquer ici Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted October 5, 2017 Share Posted October 5, 2017 C'est une petite nouveauté de cette année Gautier La molécule d'O2 qu'on connait sous la forme O=O (avec 2 doublets non liants/O) n'est pas la + stable, tu ne respecteras pas la règle de Hund en faisant sa LCAO (état dit singulet) Celle ci est diamagnetique ! En revanche, O-O (avec 2 doublets non liants et 1 électron célibataire /O), est la forme la plus stable, c'est celle que tu dessines habituellement sur ta LCAO donc en respectant la règle de Hund (état dit singulet) Celle ci est paramagnetique ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted October 5, 2017 Share Posted October 5, 2017 Saul : du coup on prend celui lui plus stable si rien n'est précisé ? Exactement ! Imagine que c'est comme le cours de l'an dernier, la prof ici a ''juste'' rajouté une précision Link to comment Share on other sites More sharing options...
Manoooon Posted October 5, 2017 Author Share Posted October 5, 2017 Oui d'accord, mais je ne sais pas comment savoir lequel utilisé pour un exo ? Je sais pas si je suis claire Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Chat_du_Cheshire Posted October 5, 2017 Solution Share Posted October 5, 2017 Tu dois utiliser la forme la plus stable donc l'état triplet (dans les 2 qcm) c'est pourquoi l'item E du qcm 8 est faux Si jamais il faut utiliser l'état singulet, la prof le fera comprendre dans l'énoncé ou en dessinant la molécule d'O2^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Shtomal Posted October 5, 2017 Ancien du Bureau Share Posted October 5, 2017 Coucou je m'incruste aussi A quoi donne-t'on le nom de triplet ou singulet ? Et du coup, à l'état triplet, l'ordre de liaison est 2 donc une double liaison. Pour l'état singulet, l'ordre de liaison est aussi 2, donc comment savoir qu'il n'y a qu'une liaison ? Du par coeur ? Merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
Manoooon Posted October 5, 2017 Author Share Posted October 5, 2017 Ok merci, après c'est plutôt logique, les molécules vont vers l'état le plus stable... Merci beaucoup !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted October 5, 2017 Share Posted October 5, 2017 Coucou je m'incruste aussi A quoi donne-t'on le nom de triplet ou singulet ? Et du coup, à l'état triplet, l'ordre de liaison est 2 donc une double liaison. Pour l'état singulet, l'ordre de liaison est aussi 2, donc comment savoir qu'il n'y a qu'une liaison ? Du par coeur ? Merci Je n'étais pas en cours donc je sais pas si la prof a expliqué + de choses que ce qui est sur le poly donc je ne saurais pas t'expliquer :/ En revanche, je l'ai appris par coeur oui pour la forme de la molécule (c'est le seul exemple à retenir) edit : état triplet = 2 electrons de spin opposé singulet = 2 électrons de même spin (On le voit bien sur le diagramme) Link to comment Share on other sites More sharing options...
HadjDh Posted October 5, 2017 Share Posted October 5, 2017 Le Prof de TD nous a parlé d'une forme excité de la molécule d'O2 et une forme plus stable. Et d'après lui tu fais toujours comme l'an dernier ,c'est à dire comme ce qu'a dit Saul. Si elle nous parle de la forme excitée elle le dira dans l'énoncé et du coup il ne faudra pas respecter la règle d'HUND et tu apparies tes électrons célibataires: Au passage l'excitation des atomes tu l'utilise beaucoup dans la théorie de l'hybridation Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted October 5, 2017 Share Posted October 5, 2017 Le Prof de TD nous a parlé d'une forme excité de la molécule d'O2 est une forme plus stable. et* Link to comment Share on other sites More sharing options...
HadjDh Posted October 5, 2017 Share Posted October 5, 2017 Mdddrr Pardon <3 Link to comment Share on other sites More sharing options...
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