Pauleen Posted January 6, 2014 Share Posted January 6, 2014 Dans une réaction exothermique de la forme : réactifs--> produits ; les fonctions d'états caractéristiques de l'exothermicité de la réaction sont: A. delta U < 0 à volume constant B. delta G <0 à pression constante C. delta H <0 à volume constant D. delta G >0 à volume constant E. delta H <0 à pression constante Les réponses justes sont A et E. Sachant que j'ai répondu l'inverse sur tout le QCM, serait-il possible d'expliquer la logique. Merci d'avance!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Labiteadudule Posted January 6, 2014 Share Posted January 6, 2014 Apprends ton cours Link to comment Share on other sites More sharing options...
Pauleen Posted January 7, 2014 Author Share Posted January 7, 2014 Réponse très constructive! Tu aurais pu t'abstenir pck à une semaine d'une concours j'ai appris mes cours. Si je pose la question c'est vraiment que j'y arrive pas. Je pensais que je pouvais compter sur le tutorat. Niveau encouragement c'est exactement ce dont j'avais besoin! Merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
Labiteadudule Posted January 7, 2014 Share Posted January 7, 2014 Le but n'étais pas de te décourager, seulement ces réponses sont dans ton Poly ! Et malheureusement à part apprendre ton cours par cœur il n'y aura pas d'autre solution pour toi Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution cacaovictor Posted January 7, 2014 Solution Share Posted January 7, 2014 Salut, Alors la réaction est exothermique donc ∆H < 0 Tu peu éliminer l'item B et D , en effet rien ne te permet de calculer ∆G car il te manque ∆S ! Deux cas s'offre a toi: -a volume cst -a pression cst Or --> diapo 190 La chaleur QV échangée lors d’une transformation à volume constant = variation d’énergie interne ∆U. Donc a volume constante tu détermine ∆U et --> diapo 191 QP = ∆H Le fait que tu soit a pression cet te permet de déterminer ∆H. J'espère t'avoir aidé ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Pauleen Posted January 8, 2014 Author Share Posted January 8, 2014 Merci beaucoup!!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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