malika Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 Salut, Dans l'item c du qcm on nous demande de calculer l'enthalpie libre sauf que je ne sais pas utiliser la formule suivante : deltaG°= -RT LnK En fait je ne sais pas par quoi remplacer le R... Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution SandieP Posted October 1, 2017 Solution Share Posted October 1, 2017 Coucou ! Dans ce QCM on te demande bien d'utiliser la formule deltaG°= -RT LnK R est la constante des gaz parfait et vaut 8,31 J/K.mol, donc tu peux la remplacer par cette valeur là. (Dans l'exemple de calcul de la prof 4.7 on voit apparaître ce 8,3 et je crois qu'elle le dit aussi à l'oral) Par contre dans ce qcm on t'indique que tu peux remplacer R.ln(x) par 20.log(x) ! Donc ici tu ne te sers même pas de R et tu auras : G = -T x 20 x log K avec T = 300 K et K = 10-9 Ce qui te donne G = -300 x 20 x -9 = 54 000 J/mol = 54 kJ/mol L'item est donc faux car le résultat n'est pas négatif mais positif (endergonique) J'espère que c'est clair Link to comment Share on other sites More sharing options...
malika Posted October 1, 2017 Author Share Posted October 1, 2017 Merci beaucoup pour ton explication détaillée Link to comment Share on other sites More sharing options...
SandieP Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 Avec plaisir Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Shtomal Posted October 8, 2017 Ancien du Bureau Share Posted October 8, 2017 Coucou ! J'arrive un peu à la ramasse ! Pourquoi utilise t'on la formule ∆G°=-RT.ln(K) ? On nous demande pour l'enthalpie libre standard biologique, mais on ne nous dit pas qu'on est à l'équilibre ... De plus K vaut 1.10-9 ≠ 1 ... Merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
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