ju06 Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 Bonjour à tous, durant son cours de vendredi Mme De Viguery a utilisé un exemple pour illustrer la relation entre delta H et delta U seulement dans son exemple je n'arrive pas à comprendre comment elle a fait pour calculer delta n (la différence de moles) sachant que la réaction est H2 (g) + 1/2*O2 (g) = H2O (g) et à trouver -0,5 car je trouve 0,5 (1-0,5) ... Si quelqu'un pourrait m'expliquer ça ne serait pas de refus Link to comment Share on other sites More sharing options...
SandieP Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 Coucou ! Dans H2 + 1/2 O2 = H2O tu as tous les composants qui sont des gazs, à gauche tu as 1 mole + 1/2 mole de gaz, à droite tu as 1 mole de gaz ∆n = n2 - n1 = 1 - 1,5 = -0,5 Link to comment Share on other sites More sharing options...
ju06 Posted October 1, 2017 Author Share Posted October 1, 2017 ah oui ok j'ai inversé n1 et n2 aha! merci beaucoup !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
SandieP Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 Avec plaisir Link to comment Share on other sites More sharing options...
ju06 Posted October 1, 2017 Author Share Posted October 1, 2017 J'ai une autre question (peu être un peu stupide mais bon...), dans la formule delta H = delta U + delta n*RT, il correspond à quoi le R ? car dans le poly c'est pas précisé et je me rappelle plus de ce qu'à dit la prof ... Link to comment Share on other sites More sharing options...
SandieP Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 Le R correspond à la constante des gaz parfait et vaut 8,31 J/K.mol On le voit apparaître dans l'exemple de calcul en dessous de la diapo qui montre la relation entre deltaH et deltaU Link to comment Share on other sites More sharing options...
ju06 Posted October 1, 2017 Author Share Posted October 1, 2017 oui c'est ce que je me disais mais je savais pas ce que c'était.. merci !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts