ju06 Posted October 1, 2017 Posted October 1, 2017 Bonjour à tous, durant son cours de vendredi Mme De Viguery a utilisé un exemple pour illustrer la relation entre delta H et delta U seulement dans son exemple je n'arrive pas à comprendre comment elle a fait pour calculer delta n (la différence de moles) sachant que la réaction est H2 (g) + 1/2*O2 (g) = H2O (g) et à trouver -0,5 car je trouve 0,5 (1-0,5) ... Si quelqu'un pourrait m'expliquer ça ne serait pas de refus
SandieP Posted October 1, 2017 Posted October 1, 2017 Coucou ! Dans H2 + 1/2 O2 = H2O tu as tous les composants qui sont des gazs, à gauche tu as 1 mole + 1/2 mole de gaz, à droite tu as 1 mole de gaz ∆n = n2 - n1 = 1 - 1,5 = -0,5
ju06 Posted October 1, 2017 Author Posted October 1, 2017 ah oui ok j'ai inversé n1 et n2 aha! merci beaucoup !!
ju06 Posted October 1, 2017 Author Posted October 1, 2017 J'ai une autre question (peu être un peu stupide mais bon...), dans la formule delta H = delta U + delta n*RT, il correspond à quoi le R ? car dans le poly c'est pas précisé et je me rappelle plus de ce qu'à dit la prof ...
SandieP Posted October 1, 2017 Posted October 1, 2017 Le R correspond à la constante des gaz parfait et vaut 8,31 J/K.mol On le voit apparaître dans l'exemple de calcul en dessous de la diapo qui montre la relation entre deltaH et deltaU
ju06 Posted October 1, 2017 Author Posted October 1, 2017 oui c'est ce que je me disais mais je savais pas ce que c'était.. merci !!
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