lea12 Posted September 30, 2017 Share Posted September 30, 2017 Bonjour à tous ! J'ai beaucoup de mal à répondre aux items de ce QCM, si quelqu'un pourrait me détailler les réponses ou m'aiguiller. Je met le sujet en dessous (enfin si ça veut bien marcher) https://www.noelshack.com/2017-39-6-1506782226-thermo.png Merci d'avance ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lla Posted September 30, 2017 Share Posted September 30, 2017 Salut A) Personnellement je calculerai S à l'aide la formule du cours: G= H-TS (avec les deltas devant) Si Delta S est positive alors tu auras une augmentation du désordre (si je ne dis pas de bêtises c'est parce que l'augmentation de S augmente le nombre de micro-états accessibles) B et C)Je ne peux pas t'aider je n'ai aucune idée de comment faire D) La première réaction est exothermique car delta H<0 mais l'autre est endothermique deltaH>0 E)Vrai: deltaH<0 et deltaG<0 J'espère avoir pu t'aider un petit peu Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution TiBiscuit Posted September 30, 2017 Solution Share Posted September 30, 2017 A- VRAI : ΔG = ΔH-TΔS donc si ton ΔG est inférieur à ΔH sachant que T est toujours positif (merci Kelvin), c'est que ΔS est positif, et ce pour tes 2 réactions (Il faut soustraire un positif à ΔH pour avoir un truc encore plus petit. B- FAUX : SI ΔS et T sont positifs, alors la formule reste ΔG = ΔH - TΔS et donc si la température augmente, la valeur de ΔG diminue. C- FAUX : C'est vrai pour la réaction 1 (à 0°K on aurait un ΔG = ΔH = +800 par exemple) mais pas pour la réaction 2 où même à 0°K on sera à -1000 donc la réaction sera toujours exergonique. D- FAUX : La réaction 2 est endothermique car ΔH > 0 E- VRAI : ΔG < 0 et ΔH < 0 En espérant t'avoir aidé(e) Link to comment Share on other sites More sharing options...
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