Jump to content

thermo Q115 livre


Go to solution Solved by SandieP,

Recommended Posts

Posted

C) est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer: je ne sais pas comment on détermine que deltaG est une fonction croissante ou décroissante de de la température 

D) vu que G=H-TS J'aurais mis vrai mais c'est faux

voilou merci 

  • Solution
Posted

Coucou Joséphine ! 

 

Alors pour ce QCM il faut réutiliser les valeurs du QCM 114 de H et de G. Et la valeur que tu as trouvé de l'item A de l'entropie qui est -10

 

Pour le C : 

Tu as pour la réaction 1 : G1 = -3980 - T x (-10)

Tu as pour la réaction 2 : G2 = -1980 - T x (-10)

 

Pour la réaction 1 si T augmente alors TS devient encore plus négatif donc -TS devient encore plus positif donc -TS va "dépasser" le H de -3980 donc G tend à être positif, la fonction est croissante

Pour la réaction 2 c'est exactement le même raisonnement ! La fonction est croissante aussi ! G tend à être positif

Tu peux faire les calculs en choisissant deux valeurs de T différentes (avec la 2 ème plus grande bien sur) et on voit bien la différence comme ça  :)

--> donc C est faux la fct est croissante et non décroissante

 

Pour le D : comme on vient de démontrer que pour la réaction 2 plus on augmente la température plus G devient positif,  alors plus G devient endergonique et non exergonique! 

--> donc D est faux 

 

Voilaaaaa dis moi si c'est clair!  ;)

Posted
  On 9/30/2017 at 9:22 AM, SandieP said:

Coucou Joséphine ! 

 

Alors pour ce QCM il faut réutiliser les valeurs du QCM 114 de H et de G. Et la valeur que tu as trouvé de l'item A de l'entropie qui est -10

 

Pour le C : 

Tu as pour la réaction 1 : G1 = -3980 - T x (-10)

Tu as pour la réaction 2 : G2 = -1980 - T x (-10)

 

Pour la réaction 1 si T augmente alors TS devient encore plus négatif donc -TS devient encore plus positif donc -TS va "dépasser" le H de -3980 donc G tend à être positif, la fonction est croissante

Pour la réaction 2 c'est exactement le même raisonnement ! La fonction est croissante aussi ! G tend à être positif

Tu peux faire les calculs en choisissant deux valeurs de T différentes (avec la 2 ème plus grande bien sur) et on voit bien la différence comme ça  :)

--> donc C est faux la fct est croissante et non décroissante

 

Pour le D : comme on vient de démontrer que pour la réaction 2 plus on augmente la température plus G devient positif,  alors plus G devient endergonique et non exergonique! 

--> donc D est faux 

 

Voilaaaaa dis moi si c'est clair!  ;)

merci beaucoup :)

Posted

Salut ! 

 

pour la E, on a H = G + TS ce qui donne avec notre deltaS = -10 : H = G - 10T.

 

Donc plus la température va augmenter, plus H sera négatif et donc exothermique non ?

Posted

Coucou ! 

 

Pour la E tu me donnes un petit doute mais j'ai plutôt résonné avec le principe de le Chatelier, 

 

"Toute variation d'un facteur de l'équilibre entraîne un déplacement de ce dernier de façon à s'opposer à cette variation" 

 

Elle prend l'exemple d'une réaction exothermique et explique : 

"Si T augmente --> déplacement de l'équilibre dans le sens qui consomme la chaleur (endothermique H>0) 

 

Comme nos deux réactions sont exothermiques si la température augmente elles tendront à être endothermique et non exothermique, donc c'est bien faux

 

mini_795984Capturedecran20171001a125437.

 

Mais attendons un tuteur pour confirmer ça  :)

 

ps : elle ne l'a pas encore fait en cours pour l'instant 

Posted

Ah oui pas bête, j'ai pas pensé à résonner avec le principe de le Chatelier..

On va attendre du coup :) 

 

merci !!

Guest
This topic is now closed to further replies.
  • Recently Browsing   0 members

    • No registered users viewing this page.
×
×
  • Create New...