josephinevanhuffel Posted September 30, 2017 Share Posted September 30, 2017 C) est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer: je ne sais pas comment on détermine que deltaG est une fonction croissante ou décroissante de de la température D) vu que G=H-TS J'aurais mis vrai mais c'est faux voilou merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution SandieP Posted September 30, 2017 Solution Share Posted September 30, 2017 Coucou Joséphine ! Alors pour ce QCM il faut réutiliser les valeurs du QCM 114 de H et de G. Et la valeur que tu as trouvé de l'item A de l'entropie qui est -10 Pour le C : Tu as pour la réaction 1 : G1 = -3980 - T x (-10) Tu as pour la réaction 2 : G2 = -1980 - T x (-10) Pour la réaction 1 si T augmente alors TS devient encore plus négatif donc -TS devient encore plus positif donc -TS va "dépasser" le H de -3980 donc G tend à être positif, la fonction est croissante Pour la réaction 2 c'est exactement le même raisonnement ! La fonction est croissante aussi ! G tend à être positif Tu peux faire les calculs en choisissant deux valeurs de T différentes (avec la 2 ème plus grande bien sur) et on voit bien la différence comme ça --> donc C est faux la fct est croissante et non décroissante Pour le D : comme on vient de démontrer que pour la réaction 2 plus on augmente la température plus G devient positif, alors plus G devient endergonique et non exergonique! --> donc D est faux Voilaaaaa dis moi si c'est clair! Link to comment Share on other sites More sharing options...
josephinevanhuffel Posted September 30, 2017 Author Share Posted September 30, 2017 Coucou Joséphine ! Alors pour ce QCM il faut réutiliser les valeurs du QCM 114 de H et de G. Et la valeur que tu as trouvé de l'item A de l'entropie qui est -10 Pour le C : Tu as pour la réaction 1 : G1 = -3980 - T x (-10) Tu as pour la réaction 2 : G2 = -1980 - T x (-10) Pour la réaction 1 si T augmente alors TS devient encore plus négatif donc -TS devient encore plus positif donc -TS va "dépasser" le H de -3980 donc G tend à être positif, la fonction est croissante Pour la réaction 2 c'est exactement le même raisonnement ! La fonction est croissante aussi ! G tend à être positif Tu peux faire les calculs en choisissant deux valeurs de T différentes (avec la 2 ème plus grande bien sur) et on voit bien la différence comme ça --> donc C est faux la fct est croissante et non décroissante Pour le D : comme on vient de démontrer que pour la réaction 2 plus on augmente la température plus G devient positif, alors plus G devient endergonique et non exergonique! --> donc D est faux Voilaaaaa dis moi si c'est clair! merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
ROBS Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 Salut ! pour la E, on a H = G + TS ce qui donne avec notre deltaS = -10 : H = G - 10T. Donc plus la température va augmenter, plus H sera négatif et donc exothermique non ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
SandieP Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 Coucou ! Pour la E tu me donnes un petit doute mais j'ai plutôt résonné avec le principe de le Chatelier, "Toute variation d'un facteur de l'équilibre entraîne un déplacement de ce dernier de façon à s'opposer à cette variation" Elle prend l'exemple d'une réaction exothermique et explique : "Si T augmente --> déplacement de l'équilibre dans le sens qui consomme la chaleur (endothermique H>0) Comme nos deux réactions sont exothermiques si la température augmente elles tendront à être endothermique et non exothermique, donc c'est bien faux Mais attendons un tuteur pour confirmer ça ps : elle ne l'a pas encore fait en cours pour l'instant Link to comment Share on other sites More sharing options...
ROBS Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 Ah oui pas bête, j'ai pas pensé à résonner avec le principe de le Chatelier.. On va attendre du coup merci !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted October 1, 2017 Share Posted October 1, 2017 HCOONa Matata Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts